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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:23 So 23.09.2007 | | Autor: | engel |
Hallo!
Bitet schaut hier nochmal jemand drüber.
Grund für die Atrombindung ist die dabei freiwerdene Energie die Gitterenergie.
Grund für die Ionenbindung sind die elektrostatischen Anziehungskräfte von entgegengesetzt geladenen Ionen. Muss ichh hier auch noch die Gitterenergie erwähnen?
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kann man sagen, dass bindungspartner bei ionenbindungen metall- und nichtmetalle sind. das stimmt nicht ganz, oder?
Bitte helft mir, wäre euch echt seeehr dankbar!!
bindungspartzner bei atombindungen sind nichtmetalle
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:51 So 23.09.2007 | | Autor: | engel |
Hallo!
Bitte helft mir, es ist echt sehr, sehr wichtg für mich.
Gilt das Coulomb-Gestetz nur für Ionenbindungen, oder auch für Atombindungen.
Danke!
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(Antwort) fehlerhaft  | | Datum: | 21:25 So 23.09.2007 | | Autor: | homme |
Hallo,
ich denke, dass das Coulomgesetz nur für Ladungen gilt, weil man die auch in die Formel einsetzen muss, also nur für die Ionenbindung.
Aber ganz sicher bin ich mir nicht, weil man auch bei einer Atombindung den verschiedenen Elementen eine Partialladung zuordnen kann. Aber ich würde sagen nur für Ionenbindung.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 10:04 Mo 24.09.2007 | | Autor: | isarfox |
Hallo Engel,
schau doch mal bei Wikipedia vorbei:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Chemische_Bindung
plus die Links zu Atombindung und Ionenbindng.
Selbst wenn diese Artikel bei wikipedia z.T. etwas 'esoterisch' sind , sind sie doch recht informativ und vielleicht etwas umfangreicher als du es im Moment brauchst.
Und nun noch Notizen von mir, Atombindung und Gitterenergie tanzen irgendwie auf zwei verschiedenen Partys, es sei denn es wurde ganz konkret nach dem Zusammenhang der beiden im Festkörper, sprich meistens Kristall, gefragt. Du kannst die Atombindung beim Wasserstoff-Molekül ohne auf die Giterenergie Rücksicht zu nehmen diskutieren, Wasserstoff als Festkörper ist dann schon eher exotisch. Und die Frage gilt das Coulomb Gesetz auch für Atombindung, hmm, nun ja, eigentlich geht es immer darum das etwas negatives mit etwas positivem wechselwirkt, also spielt das Coulomb-Gesetz sowohl bei der Atombindung, die negativen Elektronen mit den positiven Atomrümpfen, und bei der Ionenbindung, negative Ionen und positive Ionen, eine Rolle.
Im Ionenkristall und der dazugehörenden Gitterenergie ist die Ladungswechselwirkung (Coulomb) nur wesentlich simpler und du kommst bei Energiebetrachtungen mit Coulomb alleine schon ziemlich weit, während bei der Atombindung noch die kinetische Energie und damit die Quantelung beachtet werden muss, wenn du die Elektronen in der Nachbarschaft der Atomrümpfe 'einsperrst'
Sorry, war jetzt z.T. eine etwas philosophische Antwort, frag nochmal nach, wenn du es konkreter brauchst.
Gruss
Thomas
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![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]"){kind=small}
Da bei Atombindungen i.d.R. keine Gitterstrukturen aufgebaut werden (im Gegensatz zu den Salzen), wird dementsprechend auch keine Gitterenergie frei.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]"){kind=small}
siehe oben!
