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Forum "Chemie" - Berechnung der Molaren Masse
Berechnung der Molaren Masse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Berechnung der Molaren Masse: Aufgaben
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:33 Mi 22.11.2006
Autor: LaraBln

Aufgabe
14 g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid (FeS) umgesetzt werden.
1) Formuliere die Reaktionsgleichung
2) Berechne die Stoffmenge der Eisen-Atome und die    Stoffmenge der benötigten Schwefel- Atome
3) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel- Portion?

Hallo ihr Lieben,
ich bräuchte ganz dringend eure Hilfe, wel ich verstehe von diesem Thema ehrlichgesagt gar nichts!
Hilfeeeeeee
vielen dank
Lara

        
Bezug
Berechnung der Molaren Masse: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:30 Mi 22.11.2006
Autor: Kyrill

Hallo,
Die Reaktionsgleichung: Fe + S [mm] \to [/mm] FeS
Für die Berechnung:
Man muss zunächst berechnen wieviel Mol denn 14g Eisen sind.
Das geht über die Formel [mm] M=\bruch{m}{n} [/mm] Die molare Masse von Eisen ist M=55,6 [mm] \bruch{g}{mol}m [/mm] ist ja gegeben und 14g
Die Formel umstellen nach [mm] n=\bruch{m}{M} [/mm]
Dann bekommt man n=0,251 mol
Da Eisen und Schwefel zu gleichen Teilen eingesetzt wird. Also für jedes Atom Eisen wird auch ein Atom Schwefel umgesetzt, braucht man genauso viel mol Schwefel wie Eisen, also auch n=0,251

Um jetzt die Masse von Schwefel zu berechnen braucht man die Stofmenge n=0,251 und die molare Masse M=32,07. Jetzt einfach in die Formal m=n*M
Damit ergibt sich für m = 8,05

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