Dissoziationsgrad < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo, ich soll den Dissoziationsgrad einer 0.4 M Ammoniaklösung berechnen.
Die Gleichung sähe ja so aus : NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
Um den Dissoziationsgrad zu berechnen ,brauche ich ja die Konzentration der protolysierten Teilchen und die Konz. der gelösten Teilchen vor der Protolyse.Wie komme ich auf diese Werte?
Wäre froh über Hilfe!
Gruß
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:19 So 01.05.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Die Gleichung sähe ja so aus : NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
> Um den Dissoziationsgrad zu berechnen ,brauche ich ja die
> Konzentration der protolysierten Teilchen und die Konz. der
> gelösten Teilchen vor der Protolyse.Wie komme ich auf
> diese Werte?
Entweder wenn ein pH-Wert oder ein pks-Wert gegeben sind.
Falls das nicht gegeben ist findest Du auf Wikipedia (oder in Fachliteratur wie dem Mortimer) sicherlich entsprechende Werte.
Gruß Christian
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Hallo,danke für die Antwort!
In meiner Aufgabe war nichts gegeben. Ich hab den pks Wert gesucht und bin auf 9.21 gekommen.
Dann würde ich rechnen:
9.21 = [NH4] * [OH-] / [NH3]
Für NH3 kann ich ja 4 mol/L einsetzten und wie käme ich auf die anderen Werte?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:36 So 01.05.2011 | | Autor: | hunadh |
> Hallo,danke für die Antwort!
> In meiner Aufgabe war nichts gegeben. Ich hab den pks Wert
> gesucht und bin auf 9.21 gekommen.
> Dann würde ich rechnen:
> 9.21 = [NH4] * [OH-] / [NH3]
> Für NH3 kann ich ja 4 mol/L einsetzten und wie käme ich
> auf die anderen Werte?
Ja sag mal, hast du die Aufgabe genau genau gelesen? Da steht 0,4 mol/L, nicht 4M.
Außerdem verwechselst du in deiner Gleichung den pKs-Wert mit dem Ks-Wert und die Basendissoziation mit der Säuredissoziation (Die obige Gleichung ist somit falsch) - Du benötigst den [mm] $K_B$-Wert.
[/mm]
Und um auf die eigentliche Frage zu antworten:
Du kannst in diesem Fall annehmen, dass [mm] $[NH_3]_{GG} [/mm] = [mm] [NH_3]_0$ [/mm] ,weil die Dissoziation sehr gering ist. (Die Konzentration im Gleichgewicht ist näherungsweise gleich der Ausgangskonzentration) Und du kannst die Autoprotolyse des Wassers vernachlässigen, d.h. du hast [mm] $[OH^-]_{GG} [/mm] = [mm] [NH_{4}^{+}]_{GG}$
[/mm]
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