Entropie < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:27 Fr 29.09.2006 | | Autor: | Klio |
Hallo ihr,
ich hab ein Problem mit folgender Aufgabe: n=1 mol ideales Stickstoffgas wird auf die Hälfte des Ausgangsvolumens komprimiert. Dabei erhöht sich seine Temperatur um das Doppelte. Gesucht wird [mm] \Delta [/mm] S in J/K.
Mit meinem Lösungsansatz: [mm] S=m*c*lnT_{2}/T_{1} [/mm] + [mm] n*R*lnV_{2}/V_{1} [/mm] bekomme ich -5,3 raus. Ich bin mir aber nicht sicher, ob das stimmt.
Lg und danke für eure Hilfe,
Ramona
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:02 Fr 29.09.2006 | | Autor: | leduart |
Hallo
Mir scheint dein Lösungsansatz richtig, allerdings würd ich mit
S=k*N*(lnV2/V1) +f/2*lnT2/T1) rechnen.
ich seh nicht, wo bei dir die Freihatsgrade eingehen, da Stickstoff ja nicht Punktförmig ist sonde och 2 Freiheitsgrade der Drehung hat.
was m*c ist weiss ich nicht vielleicht steckt das ja da drin?
Deshalb kann ich auch nicht mit deiner Formel umgehen.
N=Zahl der Moleküle, k=Boltzmannkonst. f=Zahl der Freiheitsgrade
Gruss leduart
|
|
|
|
