Gasgesetze < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:06 Fr 07.12.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
In meinen Hausuafgaben geht es darum, die Formel p*V=n*R*T nach n, also nach Stoffmenge in mol umzustellen.
Nun ist die Frage ob die Gleichung später so lautet:
n=p*V/R*T oder so: n=(p*V)/(R/T)
--------------------------------
Danke für alle Antworten
Marco
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:27 Fr 07.12.2007 | | Autor: | Kroni |
> Hallo,
Hi,
>
> In meinen Hausuafgaben geht es darum, die Formel p*V=n*R*T
> nach n, also nach Stoffmenge in mol umzustellen.
>
> Nun ist die Frage ob die Gleichung später so lautet:
>
> n=p*V/R*T oder so: n=(p*V)/(R/T)
Nun, es gilt ja pV=nRT. Was stört dich? Genau, das R*T auf der rechten Seite.
Also, um erstmal z.B. das R rauszubekommen, teilen wir einmal beide Seiten durch R.
=> [mm] $\frac{pV}{R}=nT$
[/mm]
Nun, ströt uns noch das T. Einmal durch T teilen auf beiden seiten ergibt wiecer:
[mm] $\frac{\frac{pV}{R}}{T}=n$ [/mm] und [mm] $\frac{\frac{pV}{R}}{\frac{T}{1}}$ [/mm] (Das ist soweit klar oder?!) Nun, wie teilt man durch einen Bruch? Indem man mit seinem Kehrwert mulitpliziert =>
[mm] $\frac{\frac{pV}{R}}{\frac{T}{1}}=\frac{pV}{R}*\frac{1}{T}=\frac{pV}{RT}$
[/mm]
So ist die ganze Rechnung und Überlegung mal ganz ausfürhlich hingeschrieben.
Ich hoffe, ich konnte dir helfen =)
LG
Kroni
>
>
> --------------------------------
>
> Danke für alle Antworten
>
> Marco
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:31 Fr 07.12.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Ja hat mir geholfen, Danke!!!
Gruß:Marco
|
|
|
|
