Gleichgewichtsreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:44 So 14.02.2010 | | Autor: | hamma |
Hallo, könnte jemand bitte drüberschauen ob ich die Aufgabe a) so richtig gelöst habe. Die Aufgabe lautet.
| Aufgabe | Ein Mol [mm] N_{2}O_{4} [/mm] wird in einen geschlossenen Behälter gebracht, in dem es nach der untenstehenden Gleichgewichtsreaktion teilweise dissoziiert bis sich ein Gleichgewicht eingestellt hat. Beide Stoffe sind unter diesen Bedingungen gasförmig.
[mm] N_{2}O_{4} [/mm] ---> [mm] 2NO_{2} [/mm]
[mm] \Delta [/mm] H = + 54 kJ/mol
Das entstehende Gasgemisch nimmt bei Normaldruck p0 und 65°C ein Volumen von 45,17l ein.
a) Ermitteln Sie mit Hilfe allgemeinen Gasgleichung für ideale Gase die gesamteStoffmenge n(ges) = [mm] n(N_{2}O_{4}) [/mm] + [mm] n(NO_{2}) [/mm] in dem Behälter, die nach dem Einstellen des Gleichgewichts entstanden ist. |
meine Lösung:
Also, ich habe gegeben 45,17L und das wären [mm] 0,045m^{3}(Jetzt [/mm] bin ich mir jetzt nicht so sicher ob ich in die allgemeine Gasgleichung 45,17L oder [mm] 0,045m^{3} [/mm] einsetzen soll) und der Normaldruk wäre 1013hPa=101300Pa. Die allgemeine Gaskonstante lautet: R = 8,314 [mm] J*mol^{-1}*K^{-1} [/mm] und die Temperatur in Kelvin wäre 338K. Das ganze setze ich jetzt in die Formel ein.
P*V= n*R*T
[mm] n=\bruch{P*V}{R*T}=\bruch{101300Pa*0,045m^{3}}{8,314*338K}=1,62mol
[/mm]
Gruß hamma
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:44 So 14.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Schönen guten Abend!
Also die allgemeine Gasgleichung:
pV=nRT
Ich persönlich bevorzuge es immer (!) mit SI-Einheiten zu rechnen, aber das ist nicht jedermanns Sache. Prinzipiell kannst Du für V beliebige Einheiten verwenden, solange Du dann die richtige ideale Gaskonstante verwendest. Eine Kombinationsmöglichkeit wäre:
n in mol
p in Pa
V in [mm] m^3
[/mm]
T in K (das ist ja eh immer so)
R in [mm] \frac{J}{mol\cdot K}
[/mm]
Von den Einheiten stimmt bei Dir also alles.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 11:45 Mo 15.02.2010 | | Autor: | hamma |
Bei der Aufgabe b) habe ich jetzt Probleme. Bei der Aufgabe a)habe ich n=1,62mol raus und weiß jetzt nicht wie ich das bei der Aufgabe b, aufteilen soll oder ist die Aufgabe b) mit der Aufgabe a) nicht abhäng?
Die Aufgabe b) lautet:
b) Wieviel Mol [mm] N_{2}O{4}d [/mm] wieviel Mol NO{2} sind vorhanden
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:57 Mo 15.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> b) Wieviel Mol [mm]N_{2}O{4}d[/mm] wieviel Mol NO{2} sind vorhanden
Also du weisst wie groß [mm] n_{ges} [/mm] ist. [mm] n_{ges} [/mm] setzt sich aus [mm] n_{N_2O_4} [/mm] und [mm] n_{NO_2} [/mm] zusammen. Nun musst Du noch einen Zusammenhang finden zwischen den beiden Stoffmengen.
Gruß Chris
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:59 Mo 15.02.2010 | | Autor: | hamma |
mir fehlt leider der richtige Ansatz. Ich habe aber folgendes zusammengefasst:
[mm] n_{ges} [/mm] = [mm] n(N_{2}O_{4}) +n(NO_{2}) [/mm]
[mm] M_{1}(N_{2}O_{4}) [/mm] =92g/mol
[mm] M_{2}(NO_{2})=46g/mol [/mm]
[mm] M=M_{1}+M_{2}=138 [/mm] g/mol
nges=1,62mol
[mm] M_{ges}=1,62mol*138 [/mm] g/mol =223,56g
falls die rechnung soweit richtig wäre, wüsste ich nicht wie ich die Molzahl aufteilen soll, ich glaube aber das mein Ansatz nicht stimmt und meine Rechnung falsch ist. Könnt Ihr mir bitte weiterhelfen weil ich sonst nicht wüsste, wie ich die Aufgabe lösen soll.
gruß hamma
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:03 Mo 15.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Dein Ergebnis stimmt nicht, Du gehst bei der Molmasse davon aus, dass N_2O4 und [mm] NO_2 [/mm] im gleichen Anteil vorliegen, was allerdings nicht stimmen kann.
pV=nRT
[mm] n=\frac{pV}{RT}
[/mm]
[mm] n=n_{N_2O_4}+n_{NO_2}
[/mm]
[mm] \frac{pV}{RT} [/mm] = [mm] n_{N_2O_4}+n_{NO_2}
[/mm]
[mm] n_{N_2O_4} =n_{N_2O_4, 0}-n_{N_2O_4, abreagiert}
[/mm]
So nun musst Du noch noch einen Zusammenhang finden zwischen [mm] n_{N_2O_4, abreagiert} [/mm] und [mm] n_{NO_2}.
[/mm]
Gruß Chris
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 08:37 Do 18.02.2010 | | Autor: | hamma |
danke für die Antwort, könntest du mir die Aufgabe bitte rechnen, so eine Aufgabe rechne ich zum ersten mal und weiß jetzt nicht wie ich wo was einsetzen soll, oder kannst du mir es etwas explizter erklären.....was versteht man bei der Aufgabe unter abreagiert?
gruß hamma
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 09:28 Fr 19.02.2010 | | Autor: | hamma |
danke für die Antwort, könntest du mir die Aufgabe bitte rechnen, so eine Aufgabe rechne ich zum ersten mal und weiß jetzt nicht wie ich wo was einsetzen soll, oder kannst du mir es etwas explizter erklären.....was versteht man bei der Aufgabe unter abreagiert?
gruß hamma
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Hallo Hamma,
Du kennst gie gesamte Anzahl der Gasteilchen im Gleichgewicht, also $1,62 [mm] \,mol$. [/mm]
Nun weißt Du auch, dass aus einemTeilchen [mm] $N_2O_4$ [/mm] jeweils zwei Teilchen [mm] $NO_2$ [/mm] entstehen. die Zahl der zerfallenen [mm] $N_2O_4$ [/mm] sei $x [mm] \, [/mm] mol$. Von dem einen $mol$ zu Beginn ist also noch $(1-x) [mm] \,mol$ [/mm] übrig. Es sind aber auch $2x [mm] \,mol \, NO_2$ [/mm] dazugekommen.
'hoffe, das hilft,
Grüße von Andreas
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 21:03 Fr 19.02.2010 | | Autor: | hamma |
ok, danke für die antwort, wäre meine rechnung so richtig...?
[mm] n_{ges}=n_{N_{2}O_{4}} [/mm] + [mm] n_{2NO_{2}} [/mm]
1.62mol= x+2x
x= 0,54mol
[mm] n_{N_{2}O_{4}} [/mm] = x= 0,54mol
[mm] n_{2NO_{2}}= [/mm] 2x =1,08mol
gruß hamma
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:20 So 21.02.2010 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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