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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:46 Do 11.10.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Kann mir jemand einen Tip geben, wie ich an folgende Aufgaben ran gehe:
1. Die Verpackung eines Kaugummis enthält etwa 80mg Aluminium. Berechne die Anzahl der Atome
2. Berechne für 28.6g rotes Kupferoxid die Stoffmenge in mol. Wie groß sind die Stoffmengen n(CU) und n(O) für die in der Stoffportion enthaltenen Kupferatome und Sauerstoffatome?
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Wäre echt nett wenn mir jemand einen Tipp geben würde!
MfG:
Marco
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:18 Do 11.10.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Kann mir jemand einen Tip geben, wie ich an folgende
> Aufgaben ran gehe:
>
> 1. Die Verpackung eines Kaugummis enthält etwa 80mg
> Aluminium. Berechne die Anzahl der Atome
80mg Al sind x Mol. Ein Mol enthält 6,022*10^23 Atome.
> 2. Berechne für 28.6g rotes Kupferoxid die Stoffmenge in
> mol. Wie groß sind die Stoffmengen n(CU) und n(O) für die
> in der Stoffportion enthaltenen Kupferatome und
> Sauerstoffatome?
Rotes Kupferoxid ist Cu_2O. 26,8g Cu_2O sind x Mol.
Das sollte reichen um die Aufgabe zu lösen.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:58 Do 11.10.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Ich habe mich mal an das Lösen der Aufgaben gemacht, und ich hoffe es ist richtig!
1. 80mg Aluminium haben 1.84296*10^21 Teilchen
2. Berechne die Masse einer Kupferportion mit der Stoffmenge von n=2.5mol
M= 38.24g/mol
3. 28.6g Cu2O
28.6g/mol
286u
Mehr habe ich bei Nr.3 nicht rausbekommen!
Aber ist der Rest so richtig
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Hallo Marco,
> Ich habe mich mal an das Lösen der Aufgaben gemacht, und
> ich hoffe es ist richtig!
>
> 1. 80mg Aluminium haben 1.84296*10^21 Teilchen
Nur ein Rundungsfehler: n(Al) = 1,78552 * [mm] 10^{21} [/mm] Teilchen.
> 2. Berechne die Masse einer Kupferportion mit der
> Stoffmenge von n=2.5mol
>
> M= 38.24g/mol
>
> 3. 28.6g Cu2O
>
> 28.6g/mol
> 286u
>
> Mehr habe ich bei Nr.3 nicht rausbekommen!
>
> Aber ist der Rest so richtig
Leider nicht. [mm] M(Cu_{2}O) [/mm] = 143,0914 g/mol
[mm] $n(Cu_{2}O) [/mm] = [mm] \bruch{28,6g}{143,0914 g/mol}= [/mm] 199,87 mmol$
n(Cu) = 399,74 mmol
n(O) = 199,87 mmol bzw. [mm] n(O_{2}) [/mm] = 99,94 mmol
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:22 Fr 12.10.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Danke, danke hat mir sehr geholfen.
So wie ich es jetzt verstanden habe, war die Aufgabe 2 mit der mol Masse (n=2.5mol) richtig, oder??
Danke nochmal
MfG:
Marco
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Hallo Marco,
bei der 2. Aufgabe hast Du dich verrechnet. Die Stoffmenge von 28,6 g [mm] Cu_{2}O [/mm] beträgt [mm] n(Cu_{2}O) [/mm] = 0,19987 mol. Da taucht nirgendwo eine Zahl 2,5 auf.
Vielleicht kannst Du nochmal in deinem Chemiebuch nachsehen?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:41 Sa 03.11.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Die Frage war ja: Berechne die Masse einer Kupfersulfidportion mit der Stoffmenge n= 2.5mol.
Also die Stoffmenge (n) von 2.5mol
Nun brauchen wir ja noch die Masse (m) um die Molare Masse auszurechnen. Die bekommen wir ja, wenn wir unsere Avogadrozahl nehmen und die 95,6u Kupfersulfid in Gramm umrechnen 958,6g raus, oder?
Wir kennen die Molmassenformel: M = m/n
Also: M = 95,6g/2,5mol = 38.24g/mol
Eigendlich doch richtig,oder ? Ich habe nämlich mal meinen Chemielehrer gefragt, und der meint es sie richtig.
Gruß:Marco
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Hallo Marco,
> Hallo,
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> Die Frage war ja: Berechne die Masse einer
> Kupfersulfidportion mit der Stoffmenge n= 2.5mol.
>
> Also die Stoffmenge (n) von 2.5mol
> Nun brauchen wir ja noch die Masse (m) um die Molare Masse
> auszurechnen. Die bekommen wir ja, wenn wir unsere
> Avogadrozahl nehmen und die 95,6u Kupfersulfid in Gramm
> umrechnen 958,6g raus, oder?
Das ist leider nicht richtig. Die molare Masse hast Du ja schon bereits: sie beträgt M(CuS) = 95,612 g/mol.
Zwar beträgt die Masse einer Formeleinheit CuS 95,612 u, aber für stöchiometrische Berechnungen nimmt man meistens die Molmasse her. Ich würde mir an deiner Stelle angewöhnen damit zu rechnen, um schon einmal eine irritierenden Faktor auszuschalten.
Die Avogadrozahl brauchst Du für diese Berechnung auch nicht.
Eine Molmasse kann man auch nicht in die Einheit Gramm "umrechnen". Die Einheit der Molmasse ist g/mol.
>
> Wir kennen die Molmassenformel: M = m/n
> Also: M = 95,6g/2,5mol = 38.24g/mol
>
> Eigendlich doch richtig,oder ? Ich habe nämlich mal meinen
> Chemielehrer gefragt, und der meint es sie richtig.
Leider nein. Es ist nicht richtig. Wenn Du die Einheiten richtig hinschreibst, dann siehst Du, dass man die Molmasse mit der Stoffmenge multiplizieren muss, um eine Masse zu erhalten!
m(CuS) = M(CuS) * n(CuS)
m(CuS) = 95,612 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] * 2,5 mol = 239,03 g
Wie Du siehst kürzt sich dann das mol heraus und es bleiben Gramm übrig, wie gewünscht. Das die Einheiten stimmen müssen ist in der Chemie nicht anders als in der Physik.
LG, Martinius
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