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| Aufgabe | Berechne die komplexierte Substanz bei folgender Reaktion:
Wieviel mg [mm] Cu(OH)_{2} [/mm] Niederschlag mit 5ml 4N [mm] NH_{3}
[/mm]
pKL=12,4; pkDiss=8 |
Hallo!
Weiß überhaupt nicht, wie ich dieses Beispiel rechnen soll. Wäre super, wenn ihr mir ein paar Tipps geben könntet. Danke! Lg
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Hallo AspirinPlusC,
ich bin mir nicht ganz sicher, ob meine Rechnung zielführend ist - aber ich schreibe mal, was ich mir gedacht habe.
> Berechne die komplexierte Substanz bei folgender Reaktion:
> Wieviel mg [mm]Cu(OH)_{2}[/mm] Niederschlag mit 5ml 4N [mm]NH_{3}[/mm]Eingabefehler: "{" und "}" müssen immer paarweise auftreten, es wurde aber ein Teil ohne Entsprechung gefunden (siehe rote Markierung)
> pKL=12,4; pkDiss=8
> Hallo!
>
> Weiß überhaupt nicht, wie ich dieses Beispiel rechnen
> soll. Wäre super, wenn ihr mir ein paar Tipps geben
> könntet. Danke! Lg
Deine Aufgabenstellung lässt auch 2 Interpretationen zu: entweder soll das Gesamtvolumen der Flüssigkeit 5 ml betragen - oder die 5 ml 4N Ammoniaklösung sollen in einem Liter Wasser beinhaltet sein.
Falls eine originale Aufgabenstellung vorhanden sein sollte, so poste diese bitte.
$Cu(OH)_2\; \rightleftharpoons\;Cu^{2+}+2OH^{-}$ mit $K_D\;=\;\frac{[Cu^{2+}]*[OH^{-}]^2}{[Cu(OH)_2]}\;=\;1,6*10^{-19}\;\frac{mol^{3}}{l^{3}}$
$Cu^{2+}+4NH_3\;\rightleftharpoons\;[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ mit $K_F\;=\;\frac{c\left([Cu(NH_3)_4]^{2+} \right)}{c(Cu^{2+})*c^4(NH_3)}\;=\;2,1277*10^{14}\;\frac{l^4}{mol^4}$
$K\;=\;K_D*K_F\;=\; \frac{[Cu^{2+}]*[OH^{-}]^2}{[Cu(OH)_2]}*\frac{mol^{3}}{l^{3}}*\frac{c\left([Cu(NH_3)_4]^{2+} \right)}{c(Cu^{2+})*c^4(NH_3)}\;\frac{l^4}{mol^4}\;=\;\frac{c^2(OH^{-})*c\left([Cu(NH_3)_4]^{2+} \right)}{c^4(NH_3)}\frac{l}{mol}\;=\;1,6*10^{-19}\;\frac{mol^{3}}{l^{3}}\;*\;2,1277*10^{14}\;\frac{l^4}{mol^4}\;=\;3,4043*10^{-5}\frac{l}{mol}$
$X\;=\; c\left([Cu(NH_3)_4]^{2+} \right)}$
$K\;=\;\frac{4\;X^3}{[(NH_3)]^4}\;=\;3,4043*10^{-5}\frac{l}{mol}$
$X\;=\;\wurzel[3]{\frac{1}{4}*[NH_3]^4*K}\;=\;\wurzel[3]{\frac{1}{4}*[NH_3]^4*3,4043*10^{-5}\frac{l}{mol}}$
Nun die beiden Interpretationsmöglichkeiten:
1.) $[NH_3]\;=\; 20*10^{-3}\frac{mol}{l}$
2.) $[NH_3]\;=\; 4\frac{mol}{l}$
LG, Martinius
(Edit: Fehler berichtigt)
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Danke dir. Habe nochmal nachgeschaut wegen der genauen Fragestellung Wieviel mg eines Cu(OH)2-Niederschlag können mit 5 ml 4N NH3 aufgelöst werden.
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Habe mir dieses Beispiel noch mal durchgedacht und irgendwas kann da trotzdem nicht stimmen, da ja die Frage nach den mg an [mm] Cu(OH)_{2} [/mm] ist und nicht nach der [mm] NH_{3} [/mm] Konzentration. Komme aber nicht dahinter wo jetzt der Fehler genau liegt.
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Hallo AspirinPlusC,
sorry wegen der Verspätung - ich hatte zu tun mit einer Nachhilfeschülerin, die heute vormittag ihre Mathe-Abi-Klausur geschrieben hatte.
$ [mm] X\;=\;\wurzel[3]{\frac{1}{4}\cdot{}[NH_3]^4\cdot{}K}\;=\;\wurzel[3]{\frac{1}{4}\cdot{}[NH_3]^4\cdot{}3,4043\cdot{}10^{-5}\frac{l}{mol}} [/mm] $
Setze nun ein: $ [mm] [NH_3]\;=4\;mol/l$
[/mm]
[mm] $X\;=\;c([Cu(NH3)_4]^{2+})\;=\; 0,1296\; mol/l\;=\; 0,1296\; [/mm] mmol/ml$
Damit sind in 5 ml vorhanden:
[mm] $n([Cu(NH3)_4]^{2+})\;=\; 0,1296\; mmol/ml*5ml\;=\; 0,6482\;mmol$
[/mm]
LG, Martinius
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:41 Do 11.04.2013 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
ist Titrant = AspirinPlusC ?
LG, Martinius
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