Ks berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:50 Do 23.05.2013 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Ich komm mit einer Aufgabe nicht klar:
Man titriere eine schw. Säure mit NaOH. Nach Zusatz von 20 ml NaOH beträgt der pH=5,8. Nach weiteren 20 ml pH=6,4.
Wie groß ist Ks von der schw. Säure?
Die einzigen "Ansätze", die ich hab, sind folgende Formeln:
Puffer(da schwach mit stark titriert)
pH = pKs + lg(A-/HA)
oder die allgm. Formel für schwache Säuren/Basen:
pH=0,5(pKs-lg(c0))
Ich dachte zunächst daran die jeweiligen pH- Werte separat einzusetzen und dann nach c0 umformen, sodass ich die eine Gleichung in die andere einsetzen kann. Problem: pKs kürzt sich dümmerweise raus, also ist das zu verwerfen.
Wenn ich die Hasselbalch-Gleichung nehme hab ich 2 unbekannte und brauch damit 4 Gleichungen,um ein Gleichungssystem zu machen...
Könnte mir da bitte jmd helfen? Bin leicht am verweifeln..
LG zitrone
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:43 Do 23.05.2013 | | Autor: | hunadh |
So wie du die Aufgabe wiedergegeben hast, sind es tatsächlich zu viele Unbekannte. Mindestens eine Angabe fehlt. z.B. die Konzentration der Natronlauge. Schau doch bitte mal nach, ob die nicht doch dabei steht.
Falls ja kann man ein Gleichungssystem mit Henderson-Hasselbalch-Gleichungen aufstellen. Dabei würde sich der pKs zunächst zwar rauskürzen (wenn man die Gleichungen voneinander abzieht), aber man kann die Ausgangsstoffmenge der schwachen Säure ausrechnen und danach in eine der Gleichungen einsetzen, und nach dem pKs umstellen...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:50 Do 23.05.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo hunadh!
Das ist herrlich, wenn man Std.lang dran saß, um am Ende zu erfahren, dass es einfach nicht geht! Es sind definitiv alle Angaben schon in meinem Post angegeben worden.
Vielen Dank!:D
LG zitrone
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