Löslichkeitsprodukt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:29 Di 05.07.2011 | | Autor: | matheja |
| Aufgabe | Hi Leute,
ich wollte fragen, ob ich folgende aufgabe richtig gelöst habe
Aufgabe:
Für das LP von Bariumsulfat gilt:
LP= [mm] [Ba2+]*[SO4_2-]= [/mm] 10^-10 [mm] mol^2/L^2
[/mm]
Wie groß muss die Konzentration der Ba2+-Ionen mindestens Ionen sein, damit die BaSO4 aus der wässrigen Lösung mit 1 mol/L [mm] SO4_2-Ionen [/mm] ausfällt? |
[mm] [Ba^2+]* [/mm] 1 mol/L = 10^-10 [mm] mol^2/L^2
[/mm]
<=> [mm] [Ba^2+]= [/mm] 10^-10 mol/L
merkwürdiger weise ist als Lösung 1 mol /L gegeben ???
ich hab ich das richtig gemacht??
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:44 Di 05.07.2011 | | Autor: | hunadh |
> [mm][Ba^2+]*[/mm] 1 mol/L = 10^-10 [mm]mol^2/L^2[/mm]
>
> <=> [mm][Ba^2+]=[/mm] 10^-10 mol/L
Jupp, ist richtig.
> merkwürdiger weise ist als Lösung 1 mol /L gegeben ???
ist falsch.
> ich hab ich das richtig gemacht??
Ja
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