Masse in einer Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe 1 | Chlor kann gemäß der folgenden Reaktionsgleichung hergestellt werden:
[mm] MnO_{2} [/mm] + 4HCl [mm] \to MnCl_{2} [/mm] + [mm] Cl_{2} [/mm] + [mm] 2H_{2}O
[/mm]
Wieviel Gramm HCl werden benötigt, wenn 25g [mm] MnO_{2} [/mm] eingesetzt werden? Wieviel Gramm Cl entstehen? |
| Aufgabe 2 | 1,0735g eines unbekannten Gases nehmen bei Standardbedingungen ein Volumen von 705,6 Litern ein.
a) Geben Sie die Molmasse des Gases an.
b) Bei der anschließenden Verbrennung mit Sauerstoff entsteht Schwefeldioxid. Um welches Gas handelt es sich also?
c) Formulieren Sie die Reaktionslgeichung
d) Wieviel Gramm Schwefeldioxid entstehen? |
Zu Aufgabe 1:
M [mm] (MnO_{2}) [/mm] = M(Mn) + 2 * M(O) = 86,9368 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
M (HCl) = 4 * 36,46064 = 145,84256 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
M (Cl{2}) = 70,9054 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
m (HCl) = [mm] \bruch{36,46064}{86,9368} [/mm] = 0,4194 g
m (Cl) = 0,8156g
Zu Aufgabe 2:
m = 1,0735g
T = 273,15 K
P = 101325 Pa
V = [mm] 0,0007056m^{3}
[/mm]
a) M = ?
pV = nRT
folgt also, dass n = [mm] \bruch{pV}{RT}
[/mm]
ist also = [mm] \bruch{71,49492}{2271,07836} [/mm] = 0,03148 mol
da n = [mm] \bruch{m}{M} [/mm] ist M = [mm] \bruch{m}{n} [/mm] = 34,10102 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
b) es handelt sich um Schwefel.
c) S + [mm] O_{2} \to SO_{2}
[/mm]
d) gegeben: 1,0735g Schwefel
M (S) = 34,10102 (obwohl im PSE 32,066 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] steht)
M [mm] (O_{2}) [/mm] = 31,9988 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
m [mm] (O_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{31,9988}{32,066} [/mm] = 0,9979 g
1,0735 g + 0,9979 g = 2,0714 g Schwefeldioxid
Ist das soweit richtig?
Und dann hätte ich noch mal eine Frage.. im Aufstellen von Reaktionsgleichungen bin ich eine Null schlechthin. Gibt es da irgendwie einen Trick oder kann mir jemand kurz das Vorgehen skizzieren? Das wäre mega lieb, da ich oftmals Aufgaben habe wie "Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung und geben Sie die Redox-Halbgleichungen an".. Tja, dann stehe ich vor einem Problem schlechthin. :/ Danke schonmal.
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Hallo strawberryjaim,
> Chlor kann gemäß der folgenden Reaktionsgleichung
> hergestellt werden:
>
> [mm]MnO_{2}[/mm] + 4HCl [mm]\to MnCl_{2}[/mm] + [mm]Cl_{2}[/mm] + [mm]2H_{2}O[/mm]
>
> Wieviel Gramm HCl werden benötigt, wenn 25g [mm]MnO_{2}[/mm]
> eingesetzt werden? Wieviel Gramm Cl entstehen?
> 1,0735g eines unbekannten Gases nehmen bei
> Standardbedingungen ein Volumen von 705,6 Litern ein.
> a) Geben Sie die Molmasse des Gases an.
> b) Bei der anschließenden Verbrennung mit Sauerstoff
> entsteht Schwefeldioxid. Um welches Gas handelt es sich
> also?
> c) Formulieren Sie die Reaktionslgeichung
> d) Wieviel Gramm Schwefeldioxid entstehen?
> Zu Aufgabe 1:
>
> M [mm](MnO_{2})[/mm] = M(Mn) + 2 * M(O) = 86,9368 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
richtig.
> M (HCl) = 4 * 36,46064 = 145,84256 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
falsch.
> M (Cl{2}) = 70,9054 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
richtig.
>
> m (HCl) = [mm]\bruch{36,46064}{86,9368}[/mm] = 0,4194 g
> m (Cl) = 0,8156g
falsch.
>
> Zu Aufgabe 2:
> m = 1,0735g
> T = 273,15 K
> P = 101325 Pa
> V = [mm]0,0007056m^{3}[/mm]
> a) M = ?
> pV = nRT
> folgt also, dass n = [mm]\bruch{pV}{RT}[/mm]
> ist also = [mm]\bruch{71,49492}{2271,07836}[/mm] = 0,03148 mol
> da n = [mm]\bruch{m}{M}[/mm] ist M = [mm]\bruch{m}{n}[/mm] = 34,10102
> [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
richtig.
>
> b) es handelt sich um Schwefel.
Nein. Bei einer Raumtemperatur von 25°C ist Schwefel ein Festkörper - kein Gas.
Also handelt es sich um Schwefelwasserstoff.
Damit wäre Dein unten stehender Molmassenfehler von 2 erklärt.
> c) S + [mm]O_{2} \to SO_{2}[/mm]
>
> d) gegeben: 1,0735g Schwefel
> M (S) = 34,10102 (obwohl im PSE 32,066 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
> steht)
> M [mm](O_{2})[/mm] = 31,9988 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
> m [mm](O_{2})[/mm] = [mm]\bruch{31,9988}{32,066}[/mm] = 0,9979 g
> 1,0735 g + 0,9979 g = 2,0714 g Schwefeldioxid
>
> Ist das soweit richtig?
> Und dann hätte ich noch mal eine Frage.. im Aufstellen von
> Reaktionsgleichungen bin ich eine Null schlechthin. Gibt es
> da irgendwie einen Trick oder kann mir jemand kurz das
> Vorgehen skizzieren? Das wäre mega lieb, da ich oftmals
> Aufgaben habe wie "Vervollständigen Sie die
> Reaktionsgleichung und geben Sie die Redox-Halbgleichungen
> an".. Tja, dann stehe ich vor einem Problem schlechthin. :/
> Danke schonmal.
Könnte Dein Schulbuch helfen? Sonst empfehle ich Dir ein Buch.
LG, Martinius
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Erst mal vielen Dank für die Antwort :)
Bei Aufgabe 1 erst mal: was hätte Ich denn da anders machen müssen?
Vielen Dank :)
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:51 So 09.02.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
zu 1 du brauchst 4Mol HCl für 1Mol [mm] MO_2 [/mm]
wie kommst du auf deine Gleichung, was hat das mit den 25g zu tun?
Gruß leduart
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Wenn ich jetzt die Stoffmenge n von MnO2 berechne, gilt dann n(MnO2) = 1/4 n(HCl)?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:07 So 09.02.2014 | | Autor: | Loddar |
Hallo strawberryjaim!
> Wenn ich jetzt die Stoffmenge n von MnO2 berechne, gilt
> dann n(MnO2) = 1/4 n(HCl)?
![[daumenhoch]](/images/smileys/daumenhoch.gif "[daumenhoch]") Genau.
Gruß
Loddar
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