Massenwirkungsgesetz < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:58 Mo 07.01.2008 | | Autor: | nina13 |
| Aufgabe | | Je 1 mol Wasserstoff und Jod werden zur Jodwasserstoffsynthese zusammengegeben. Im Gleichgewichtszustand liegen nur noch 1/5 der Ausgansstoffe vor. Berechne K! |
Hallo!
Ich komme mit den Aufgaben dieser Form zum Massenwirkungsgesetz leider überhaupt nicht klar ud ich weiß auch nicht, was genau ich jetzt rechnen muss, daher wäre es super, wenn mir vllt. jemand helfen könnte 
Die Reaktionsgleichung hab ich jetzt folgendermaßen aufgestellt:
[mm] H_{2} [/mm] + [mm] I_{2} [/mm] --> 2HI
Zu Beginn der Reaktion habe ich also (laut Aufgabe) 1 mol H, 1 mol I und 2 mol HI.
Im GG sind es doch dann 1/5 H, 1/5 I und 2/5 HI, oder? Stimmt das soweit? Dann müsste ich ja nur noch die entsprechenden Standard-Enthalpien entnehmen und das dann in die Formel einsetzen oder bin ich jetzt auf dem komplett falschen Weg?
Danke schonmal,
Nina
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Hi, nina,
> Je 1 mol Wasserstoff und Jod werden zur
> Jodwasserstoffsynthese zusammengegeben. Im
> Gleichgewichtszustand liegen nur noch 1/5 der Ausgansstoffe
> vor. Berechne K!
> Ich komme mit den Aufgaben dieser Form zum
> Massenwirkungsgesetz leider überhaupt nicht klar und ich
> weiß auch nicht, was genau ich jetzt rechnen muss, daher
> wäre es super, wenn mir vllt. jemand helfen könnte
>
> Die Reaktionsgleichung hab ich jetzt folgendermaßen
> aufgestellt:
> [mm]H_{2}[/mm] + [mm]I_{2}[/mm] --> 2HI
>
> Zu Beginn der Reaktion habe ich also (laut Aufgabe) 1 mol
> H, 1 mol I und 2 mol HI.
Wie kommst Du auf die 2 mol HI ?
Die Ausgangsstoffe (Edukte = linke Seite der Gleichung) sind nur
Wasserstoff und Jod - und davon hast Du anfangs (!) jeweils 1 mol.
Von HI ist anfangs demnach noch GAR NICHTS vorhanden!
Dieser Stoff (Produkt) bildet sich erst während der Reaktion!
Und für je 2 Moleküle HI, die sich bilden, geht je 1 Molekül [mm] H_{2} [/mm] und
1 Molekül [mm] I_{2} [/mm] "verloren"!
> Im GG sind es doch dann 1/5 H, 1/5 I und 2/5 HI, oder?
> Stimmt das soweit?
Nein! Die Stoffmenge muss doch wenigstens gleichbleiben!
Bei einer Reaktion geht doch nichts verloren.
Daher: Anfangs 2 mol, am Ende: immer noch 2 mol (nur anders verteilt!)
> Dann müsste ich ja nur noch die entsprechenden Standard-Enthalpien entnehmen
Wie bitte? Was hat das MWG denn mit der Enthalpie zu tun?
> und das dann in die Formel einsetzen oder bin ich jetzt auf dem komplett
> falschen Weg?
Ja!
Das MWG lautet doch: K = [mm] \bruch{(c(HI))^{2}}{c(H_{2})*c(I_{2})}
[/mm]
Was Du also brauchst sind die 3 Konzentrationen (wobei Du bei dieser Aufgabe ruhig davon ausgehen kannst, dass das Volumen 1 Liter beträgt - diese Größe kürzt sich am Ende sowieso raus, da K in diesem Fall offensichtlich keine Einheit hat!)
[mm] c(H_{2}) [/mm] und [mm] c(I_{2}) [/mm] sind im Text der Aufgabe vorgegeben (jeweil 1/5 mol); das heißt: der Rest hat zu HI reagiert: Wie groß ist demnach c(HI) ?
Versuch' erst mal, diese Erklärungen nachzuvollziehen
und bestimme dann c(HI).
Vielleicht schaffst Du den Rest dann selbst!
mfG!
Zwerglein
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