Methan aus Aluminiumchlorid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:40 Mo 19.11.2007 | | Autor: | Auden |
| Aufgabe | | Wieviel g Aluminiumcarbid werden benötigt, um 10 l Methan zu erhalten? |
Hallo!
Könnte mir jemand einen Tipp zur Lösung dieser Aufgabe geben?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Vielen Dank für eure Hilfe!
Grüße
A.
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(Korrektur) fundamentaler Fehler  | | Datum: | 21:39 Mo 19.11.2007 | | Autor: | Waschi |
Hallo Miniscout,
deine Antwort ist so nicht richtig. Wenn Aluminiumcarbid mit Wasser reagiert entsteht Methan. Schau dir die Links, die du gepostet hast nochmal genau an, da sollte es auch drin stehen.
Viele Grüße
Waschi
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:59 So 16.12.2007 | | Autor: | miniscout |
Stimmt, aber darauf wollte ich nicht hinaus. Denn dazu müsste man noch Wasser hinzufügen und das wurde nicht erwähnt.
Mir ging es ganz einfach darum, dass hier eine sehr ungenaue bzw. unvollständige Frage vorlag.
Gruß miniscout
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:33 Mo 19.11.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Rechne mal aus, wie viel Mol Methan 10L sind.
Dann wie viel Mol Carbid du brauchst um diese Molzahl an Methan herzustellen und schon hast du es.
Formulier zu Beginn mal die Reaktionsgleichung.
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:31 Fr 21.12.2007 | | Autor: | Auden |
Vielen Dank für die Hilfe!
Reaktionsgleichung:
[mm] Al_{4}C_{3} [/mm] + 12 [mm] H_{2}0 [/mm] --> 4 [mm] Al(OH)_{3} [/mm] + 3 [mm] CH_{4}
[/mm]
Stoffmengenverhältnis [mm] Al_{4}C_{3} [/mm] zu [mm] CH_{4} [/mm] ist 1:3
10 l Methan = [mm] \bruch{25}{56} [/mm] mol Methan
Also sind [mm] \bruch{25}{168} [/mm] mol [mm] Al_{4}C_{3} [/mm] nötig und das sind 21,43 g.
Endlich verstanden!
Erleichterte Grüße
Auden
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