Molarität < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:28 Mi 03.07.2013 | | Autor: | humalog |
| Aufgabe | 250 ml 1N Calciumhydroxid soll vollständig in 1N Salpetersäure neutralisiert werden.
Wie viel molar ist die entstehende Salzlösung? Wie viel Gramm des Salzes sind im Endvolumen enthalten?
Habe ich die erste Frage richtig beantwortet? |
Ich habe dazu erstmal die Reaktionsgleichung aufgestellt:
[mm] Ca(OH)_{2} [/mm] + [mm] 2HNO_{3} \to 2H_{2}O [/mm] + [mm] Ca(NO_{3})_{2}
[/mm]
Kann ich jetzt sagen, dass Calciumnitrat 1 molar ist, weil ich nur 1 Mol davon habe?
Meine 2. Lösung ist 164 Gramm.
Ist meine Annahme korrekt?
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Hallo humalog,
> 250 ml 1N Calciumhydroxid soll vollständig in 1N
> Salpetersäure neutralisiert werden.
>
> Wie viel molar ist die entstehende Salzlösung? Wie viel
> Gramm des Salzes sind im Endvolumen enthalten?
>
> Habe ich die erste Frage richtig beantwortet?
> Ich habe dazu erstmal die Reaktionsgleichung aufgestellt:
>
> [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] + [mm]2HNO_{3} \to 2H_{2}O[/mm] + [mm]Ca(NO_{3})_{2}[/mm]
Die Gleichung ist richtig.
> Kann ich jetzt sagen, dass Calciumnitrat 1 molar ist, weil
> ich nur 1 Mol davon habe?
?
> Meine 2. Lösung ist 164 Gramm.
Das ist lediglich die Molmasse von Calciumnitrat: [mm] $M(Ca(NO_3)_2)\;=\;164,0878\;g/mol$
[/mm]
>
> Ist meine Annahme korrekt?
Welche Annahme?
250 ml 1N [mm] Ca(OH)_2-Loesung [/mm] enthalten 0,25 mol [mm] Ca(OH)_2.
[/mm]
Um 0,25 mol [mm] Ca(OH)_2 [/mm] zu neutralisieren benötigt man 0,5 mol Salpetersäure [mm] HNO_3.
[/mm]
0,5 mol Salpetersäure sind in 0,5 Liter 1N [mm] HNO_3 [/mm] enthalten.
Damit beträgt das Gesamtvolumen 750 ml.
In 750 ml Lösung sind durch die vollständige Neutralisation 0,25 Mol Kalziumdinitrat enthalten.
Die entstehende Salzlösung ist dadurch: [mm] $\frac{0,25\;mol}{0,75\;l}\;=\;\frac{1}{3}\;molar$.
[/mm]
0,25 Mol Kalziumnitrat entsprechen [mm] $\frac{164,0878\;g}{4}\;=\; 41,022\;g$ [/mm] Kalziumnitrat.
Daher sind im Endvolumen = 0,75 Liter 41,022 g [mm] Ca(NO_3)_2 [/mm] enthalten.
LG, Martinius
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| Status: |
(Korrektur) kleiner Fehler  | | Datum: | 20:59 Do 04.07.2013 | | Autor: | hunadh |
Ich wollte die Frage auch beantworten, war dann aber zu müde...
> 250 ml 1N [mm]Ca(OH)_2-Loesung[/mm] enthalten 0,25 mol [mm]Ca(OH)_2.[/mm]
passiert mir auch immer wieder, das ich das "N" übersehe.
250 ml 1N [mm] $Ca(OH)_2$-Loesung [/mm] enthalten 0,125 mol [mm] $Ca(OH)_2$
[/mm]
Ich ändere mal kurz Martinius' Ergebnisse ab:
Die entstehende Salzlösung ist dadurch:
[mm]\frac{0,125\;mol}{0,50\;l}\;=\;\frac{1}{4}\;molar[/mm].
0,125 Mol Kalziumnitrat entsprechen
[mm]\frac{164,0878\;g}{8}\;=\; 20,511\;g[/mm] Kalziumnitrat.
Daher sind im Endvolumen = 0,5 Liter 20,511 g [mm]Ca(NO_3)_2[/mm]
enthalten.
>
> LG, Martinius
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| Status: |
(Korrektur) richtig (detailiert geprüft)  | | Datum: | 22:58 Do 04.07.2013 | | Autor: | Martinius |
Hallo hunadh,
> Ich wollte die Frage auch beantworten, war dann aber zu
> müde...
>
> > 250 ml 1N [mm]Ca(OH)_2-Loesung[/mm] enthalten 0,25 mol [mm]Ca(OH)_2.[/mm]
>
> passiert mir auch immer wieder, das ich das "N" übersehe.
> 250 ml 1N [mm]Ca(OH)_2[/mm]-Loesung enthalten 0,125 mol [mm]Ca(OH)_2[/mm]
Dank Dir für Deine Korrektur!
Ich hatte das N nicht überlesen, sondern fälschlicherweise auf das Calcium bezogen.
Du hast es richtigerweise auf die Hydroxidionen bezogen.
Mir war halt schon lange keine [mm] Ca(OH)_2-Base [/mm] mehr begegnet.
> Ich ändere mal kurz Martinius' Ergebnisse ab:
>
> Die entstehende Salzlösung ist dadurch:
> [mm]\frac{0,125\;mol}{0,50\;l}\;=\;\frac{1}{4}\;molar[/mm].
>
> 0,125 Mol Kalziumnitrat entsprechen
> [mm]\frac{164,0878\;g}{8}\;=\; 20,511\;g[/mm] Kalziumnitrat.
>
> Daher sind im Endvolumen = 0,5 Liter 20,511 g [mm]Ca(NO_3)_2[/mm]
> enthalten.
>
> >
> > LG, Martinius
LG, Martinius
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