Neutralisationsenthalpie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:44 Sa 29.01.2005 | | Autor: | Murphy |
Hi Leute,
danke schonmal fürs reinschauen.
Ich hab folgendes Problem:
Wir haben gestern 50ml 1molare Natronlauge mit 50ml 1molarer Chlorwasserstoffsäure neutralisiert. Wir haben dabei einen Temperaturunterschied von ca. 7K festgestellt.
Nun sollen wir ein Protokoll dazu anfertigen und mittels der oben genannten Zahlen die Neutralisationsenthalpie berechnen.
Ich hab auch schon die Idee gehabt, des mit der
der freien Enthalpie zu machen, bzw. mit der StandardEntropie und
StandardEnthalpie aber irgendwie bin ich da auf keinen grünen Zweig gekommen. Könntet ihr mir villeicht helfen?
Thx
Murphy
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo, Murphy,
also: will mal versuchen, Dir zu helfen.
Die von Dir benötigte Formel ist: [mm] \Delta [/mm] H = c * m * [mm] \Delta [/mm] T,
wobei [mm] \Delta [/mm] H die Enthalpie, c die spezifische Wärmekapazität, m die Masse und [mm] \Delta [/mm] T die Temperaturdifferenz darstellt.
C ist in diesem Fall vor allem die spezif.Wärmekapazität des Lösungsmittels Wasser (die anderen Stoffe sind wegen der geringen Mengen vernachlässigbar); diese beträgt: 4,19 kJ/(K*kg).
Bei der Masse nehme ich (weil ich zu faul bin, 0,05 mol NaOH + 0,05 mol HCl auszurechnen: Probier' mal, ob diese beiden Massen die Rechnung beeinflussen) ebenfalls nur das Wasser: 50 ml + 50 ml = 100 ml, also: m=100g = 0,1 kg.
[mm] \Delta [/mm] T hast Du mit 7 K angegeben.
Demnach: [mm] \Delta [/mm] H [mm] \approx [/mm] 4,19*0,1*7 kJ = 3,43 kJ.
(Vielleicht ein bisschen mehr, wenn Du die Massen von NaOH und HCl dazurechnest!).
Diese Zahl bezieht sich auf 0,05 mol NaOH (bzw. HCl bzw. NaCl).
Für 1 mol erhältst Du dann: 3,43 kJ * 20 = 68,6 kJ.
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