Oxidationszahl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:09 So 14.06.2009 | | Autor: | Auden |
Hallo!
Ich beschäftige mich gerade mit der Fischer-Projektion. Eine Regel davon lautet, dass die höchst oxidierte Gruppe am asymmetrischen C-Atom (C*) nach oben zeigt.
Mein Problem: Wie ermittle ich die Oxidationszahl der Substituenten.
Ich habe diesbezüglich schon bei Wikipedia nachgesehen, wo es auch eine Tabelle der Oxidationszahlen verschiedener Atome gibt.
Im Unterricht hatten wir z.B. die Milchsäure. Die Carboxyl-Gruppe hätte die höchste Oxidationszahl mit +III. Die Methylgruppe die OZ -II.
Ich frage mich jetzt, wie mann bei der COOH-Gruppe auf die OZ +III kommt. Die zwei O-Atome haben ja jeweils -II, das H-Atom +I. Auch wenn das C-Atom +IV haben würde, komme ich doch so niemals auf die OZ +III (!).
Was mache ich falsch?
Wäre froh, wenn mir jemand helfen könnte!
Bedanke mich schon im Voraus für die Hilfe.
Viele Grüße
Auden
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:26 So 14.06.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Die Bestimmung ist recht einfach, schau dazu mal hier: http://www.hamm-chemie.de/j11/j11ab/01b_oxzahlen_org_verb.pdf
[Dateianhang nicht öffentlich]
Schaust du nun mal mein Beispiel an, dann siehst du, dass jeweils der Sauerstoff die Elektronen zugesprochen bekommt und zwischen C und C wird die Bindung homolytisch gespalten. Das CArboxyl C hat somit formal 1 Elektron und sollte eigentlich 4 haben. Daraus folgt die OxStufe +III.
Gruß Christian
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:52 So 14.06.2009 | | Autor: | Auden |
Danke für deine schnelle Hilfe.
Mir ist es klarer geworden!
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