PH-Wert Berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:25 Di 26.08.2014 | | Autor: | Joker08 |
| Aufgabe | Eine wässrige Lösung wurde titriert und so der Gehalt an [mm] H_{3}O^{+}-Ionen [/mm] bestimmt.
Ergebnis: [mm] c(H_{3}O^{+})=0,00001 [/mm] mol/l
a) Welchen pH-Wert hat diese Lösung?
b) Welchem pOH-Wert entspricht dies? |
a) Kann man diese Frage überhaupt mit sicherheit beantworten? Eigentlich kommt es doch auf den dissoziationsgrad der Säure an. In der Lösung scheinen nur wenig [mm] H^{+}-Ionen [/mm] vorhanden zu sein, weswegen ich mal davon ausgehe, dass die Säure fast vollständig dissoziert ist.
Dann würde ich den pH-Wert einfach wie folgt berchnen:
pH=-log(0,00001)=5.
b) pOH=14-pH=14-5=9
Sollte so korrekt sein, oder?
mfg. Der Joker
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:14 Di 26.08.2014 | | Autor: | wolfi90 |
Zu a) Es gibt starke Säuren, die sehr leicht Protonen abgeben und mittelstarke bis schwache, die den Wasserstoff schwer bis fast gar nicht als Proton abspalten. Da Du von der Lösung einen pH angeben kannst, ist damit ausgesagt, wie groß die Protonen- (besser: Oxoniumionen-) konzentration der Lösung ist.
Zu b) Deine vorgeschlagenen Lösungen snd richtig.
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:00 Di 26.08.2014 | | Autor: | Joker08 |
Okay vielen dank :)
mfg. Der Joker
|
|
|
|
