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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:11 Mo 05.01.2009 | | Autor: | Emilia1 |
| Aufgabe | Berechnen sie den ph-wert folgender lösungen:
[mm] 1/100M-Na_2HPO_4 [/mm] |
meine Frage lautet, ist mein Rechenweg richtig (das ich volle Punktzahl bekommen würde:
[mm] c(Na_2HPO_4)=1/100M->0,01mol/l
[/mm]
Rgl.:
[mm] Na_2HPO_4 [/mm] - reagiert in H_2o -> [mm] 2Na^1^+ +HPO_4^-
[/mm]
[mm] 2Na^1^+ +HPO_4^- [/mm] -----> [mm] Na^2^+ [/mm] + [mm] HPO_4^2^-
[/mm]
[mm] HPO_4^2^- [/mm] + H_2O -----> [mm] H_2PO_4^- [/mm] + [mm] OH^1^-
[/mm]
[mm] HPO_4^2^- [/mm] ist eine Mittelstarke Base
MWG: [mm] Ks=(OH^1^-)^2/H_2PO_4^2^-
[/mm]
[mm] (OH^1^-)=-log10^-^4^,^4^4
[/mm]
ph=9,56
?????
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Hallo Emilia,
da geht es ja sehr durcheinander (mit einigen Fehlern).
Dinatriumhydrogenphosphat ist aber ein Ampholyt! Schau mal da:
https://www.vorhilfe.de/wissen/HochSchulChemieFAQ
und mache doch mit der Näherungsformel einen Lösungsversuch.
Du musst folgende beide Reaktionen berücksichtigen:
I [mm] $HPO_{4}^{2-}+H_2O \rightleftharpoons PO_4^{3-}+H_3O^{+}$
[/mm]
[mm] pK_{S3}(HPO_{4}^{2-})=12,4
[/mm]
II [mm] $HPO_{4}^{2-}+H_2O \rightleftharpoons H_2PO_4^{-}+OH^{-}$
[/mm]
[mm] pK_{S2}(H_2PO_{4}^{-})=7,2
[/mm]
LG, Martinius
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