Puffer herstellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Sie finden im Labor 1l 0,02 molare Ameisensäure. Weil Ihnen langweilig ist wollen Sie daraus einen Puffer herstellen,der einen pH Wert von 4,25 hat. Dazu steht ihnen zusätzlich 1 molare NaOH-Lösung zur Verfügung. (pKS Wert der Ameisensäure: 3,75. a) Wie gehen Sie vor? (Lösung: V(NaOh)=15.2mL) |
Ich habe noch eine Frage zu einem Pufferbeispiel. Hier soll ein Puffer nur aus einer Säure und NaOh hergestellt werden. Ich weiß aber nicht, wie ich die Säure zur Baseüberführen kann ... ich weiß zwar, das man dazu natürlich NaOH verwendet, aber ich weiß nicht wie man auf die mL kommt.
(a)
[mm] 4.25=3.75+log(\bruch{HCOO-}{HCOOH})
[/mm]
[mm] 0.5=log(\bruch{HCOO-}{HCOOH})
[/mm]
[mm] 10^{0.5}=\bruch{HCOO-}{HCOOH}
[/mm]
[mm] 10^{0.5}*[HCOOH]=[HCOO-]
[/mm]
3.16*[HCOOH]=[HCOO-]
c=n/V und somit n=c*V
[mm] n_{HCOOH/Anfang}=0.02mol/L*0.1L=0.02mol
[/mm]
Was muss ich denn nun tun um si einen Puffer zu machen? Das Verhältnis für diesen pH Wert von Säure und Base habe ich ja schon, doch wie hängt HCOO- mit NaOH zusammen? Woher weis ich n(HCOO-)?
Wie sind die Konzentrationen von Säure und Base in dem Gemisch dann? Ich verstehe es nicht.
Gilt n(HCOO-)=n(HCOOH)*3,16 also:
n(HCOO-)=0.02*3.16=0.0632mol? - das kann doch nicht sein.
n war am Anfang ja: 0.02
ist es so, dass [mm] n_{HCOOH/Anfang}=0.02mol/L*0.1L=0.02mol=n_{x}(HCOOH)+n(HCOO-)?
[/mm]
dann wäre: mit 3.16*[HCOOH]=[HCOO-]
0.02=3.16*[HCOOH]+[HCOOH]
und somit [mm] n_{x} [/mm] von HCOOH [mm] =4.8*10^{-3}mol
[/mm]
und daraus dann [mm] HCOO-=3.16*4.8*10^{-3}mol [/mm] = 15.2mmol
für NaOH gilt ja:
HCOOH + NaOH [mm] \gdw [/mm] HCOO- + Na+ + [mm] H_{2}O
[/mm]
nur was sagt mir dass den jetzt?
Ich bedanke mich vorab für eine Antwort. ich hoffe mein Lösungsweg ist zumindest brauchbar und erfüllt die Bedingungen für eine Frage im Forum. Danke!
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 07:24 Do 05.12.2013 | | Autor: | hunadh |
> für NaOH gilt ja:
>
> HCOOH + NaOH [mm]\gdw[/mm] HCOO- + Na+ + [mm]H_{2}O[/mm]
> nur was sagt mir dass den jetzt?
Ich weiß nicht recht, was du nicht verstehst. du hast die Lösung doch schon (Dein Rechenweg war richtig!): Die Stoffmengen für Essigsäure und Acetat hast du ja ausgerechnet. Dann musst du nur noch die obige Gleichung realisieren: NaOH wandelt Essigsäure in Acetat - und das im Verhältnis 1:1. Wenn also 15.2mmol Acetat entstehen sollen, braucht man 15.2mmol NaOH. Da die Konzentration 1mol/l ist, ergibt das 15.2 ml.
Wenn du noch Fragen hast, schreib ruhig - Ich denke du musst das noch mal sacken lassen (Die richtige Idee + richtige Ausführung hattest du ja)
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:24 Sa 07.12.2013 | | Autor: | newflemmli |
Ah danke dir :D - hat geholfen einfach mal drüber zu schlafen ^^
Das Verhältnis ist 1:1, folglich kann ich die 15,2mL von oben einfach übernehmen ... das kam mir zu nett vor :D
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