Radius von einem Eisenatom < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Info: Dichte 8g/cm³ |
Hallo,
ich muss den Radius eines Eisenatoms ausrechnen.
so also ich würde sagen [mm] \bruch{56g}{8g/cm³} [/mm] = 7cm³ und dann ziehe ich die 3. Wurzel aus 7 = 1.913 so dann denke ich ist das der durchmesser also 1.913/2 = 0.9546cm ist der radius?
Bitte sagt mir ob das richtig ist oder was ich falsch gemacht habe!
Vielen Dank schonmal!!
Lg Alex
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:26 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Das kann doch nicht Dein Ernst sein?! Überdenke mal Dein Ergebnis ... ist Dir schon mal ein derart riesiges Atom auf den Kopf gefallen?
Also Spaß bei Seite: dieser Wert kann doch gar nicht stummen!!
Wieviele Atome hast Du denn in diesen 56 g vorhanden? Also musst Du das ermittelte Volumen auch erst durch diese Anzahl teilen.
Ob man nun von kugelförmigen Atomen oder (wie Du) von einhüllenden Würfeln ausgeht, überlasse ich mal Dir.
Gruß
Loddar
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so danke erstmal für die schnelle atnwort
also jetzt wo dus sagst muss ich schon ein bisschen über mein ergebnis schmunkeln...
naja ok also muss ich schauen wieviele atome in einem eisen sind und wie mache ich das?
lg Alex
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:34 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Gegenfrage: warum hast Du denn gerade diese 56 g Eisen gewählt? Weil Du hier genau weißt, wieviele Atome sich in diesen 56g tummeln.
Gruß
Loddar
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also ich habe es nich gewählt
aber sry ich weiß es nicht:(
kannst du mir vielleicht helfen?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:40 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Diese 56 g sind exakt die Molmasse von Eisen. Das heißt: diese 56 g entsprechen exakt einem mol Eisenatome.
Klingelt's nun?
Gruß
Loddar
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ist es das mit 6.02 * 10^23?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:43 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Heiß, ganz heiß ...
Gruß
Loddar
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also [mm] \bruch{56g}{6.02*10^23}= [/mm] 9.302 * 10^-23?
im bruch soll ^23 stehen sry
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:49 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]") Du musst das ermittelte Volumen durch [mm] $6.02\times 10^{23}$ [/mm] teilen, um das Volumen eines einzelnen Atoms zu bestimmen.
Gruß
Loddar
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ah sry mein fehler
also statt 56 die 7cm³ = 1.163 * 10^-23
ok gut und muss ich jetzt die 3. wurzel ziehen oder was nun?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:04 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Genau! Und welche Einheit kommt dann heraus?
Gruß
Loddar
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ich denke mal cm³
also das volumen von einem eisenatom
so wie komme ich nun auf den radius?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:06 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
> ich denke mal cm³
Vor oder nach dem Wurzel ziehen?
> also das volumen von einem eisenatom
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> so wie komme ich nun auf den radius?
Genau dafür hast Du doch gerade die 3. Wurzel gezogen! Allerdings ergibt sich damit "erst" der Durchmesser.
Gruß
Loddar
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ok gut also jetzt hab ich cerstanden was du meinst
also cm³ vor dem wurzelziehen danach nur cm und zwar ist das dann der durchmesser und dann würde ich den durchmesser nur noch durch 2 teilen also 5.814 *10^-24 ist der radius?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:23 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Du hast es richtig beschrieben. Allerdings falsch berechnet. Ich erhalte:
$$r \ [mm] \approx [/mm] \ [mm] 1.13\times 10^{-8} [/mm] \ [mm] \text{cm} [/mm] \ = \ [mm] 1.13\times 10^{-10} [/mm] \ [mm] \text{m}$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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ok danke aber wie komme ich denn von ^23 auf ^8?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:26 Do 22.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Das solltest Du nach dem Wurzelziehen erhalten.
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:31 Do 22.01.2009 | | Autor: | alexmeier |
ah ok^^
vielen dank du bist echt spitze hast dir viel zeit mit mir genommen um es mir zu erklären.
Vielen Dank!!!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:33 Do 22.01.2009 | | Autor: | IndigOli |
Tipp: Der Atomdurchmesser liegt in der Größenordnung von [mm] 10^{-10} m[/mm]
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