Reaktionsgleichungen-rechenweg < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:49 Di 16.05.2006 | | Autor: | Hamstaa |
| Aufgabe | 1.) Berechne die Menge von Schwefel, die für die Reaktion von 10g Kupfer zu Kupfer(II)sulfid gebraucht wird!
2) Wieviel g Natrium und wieviel g Chlor benötigt man zur Herstellung von 700g Natriumchlorid? |
Ich habe echt schwierigkeiten auf den Rechenweg für die oben genannten aufgaben zu kommen. ich hoffe mir kann schnell jemand helfen, schreibe morgen eine Arbeit.. =(
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:11 Di 16.05.2006 | | Autor: | yvo001 |
Hallo Hamstaa,
als erstes muss man für jede Aufgabe die Reaktionsgleichung aufschreiben.
In der Zeile unter der jeweiligen Gleichung schreibt man dann die Molmassen der Edukte und Produkte aus dem PSE (z.B. Cu = 63,55 g/mol usw.).
Da in beiden Aufgaben ein Wert gegeben ist (1. Cu-Einsatz 10 g und 2. NaCl 700g), kann man jetzt für beide (Cu und NaCl) ein Verhältnis/ Quotienten ausrechnen, den man dann mit den anderen Molmassen multipliziert.
Bsp. für Cu: [mm] \bruch{10}{63,55} [/mm] = Quotient A
--> Quotient A * Schwefel (molare Masse von S aus dem PSE)
Bei der 2. Aufgabe errechnet man den Quotienten aus NaCl und macht dann den letzten Schritt für beide Edukte. Dabei kommt man dann knapp (bei mir zumindest, vielleicht ein Rundungsfehler) auf die gesuchten 700 g.
Viel Glück für die Arbeit,
Gruß, Yvonne
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