Säurekonstante < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Ich soll die Säurekonstante von NH4 bestimmen durch die Messung des ph Werts einer äquimolaren NH3/NH4 Lösung. Als Ph Wert erhielt ich 9,8. Wie berechne ich nun die Säurekonstante des Ammonium-Ions?
Gruß!
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Meinen Pks wert muss ich ja irgendwie aus dem Verbrauch Hcl berechnen der etwa 8,5 betrug.
Ich müsste rechnen : pKs= -lg *( (c(H3O) *c(H) / c(HA) *1(mol))
Nur wie komme ich auf die Konzentrationen? Ich habe jeweils 25ml der beiden Lösungen ,diese vermischt V=50ml..
Meine Gleichung ist ja: NH4 + H2O --> NH3 +H3O
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 05:22 Mi 16.02.2011 | | Autor: | hunadh |
Falsch.
Du hast einen äquimolaren Puffer aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base hergestellt und den pH-Wert gemessen. Schau dir mal die Henderson-Hasselbalch-Gleichung an und setze die Stoffmengen (oder Konzentrationen) und den pH-Wert in die Gleichung ein, dann stelle nach dem pKs-Wert um. Voila. (Der Literatur-pKs-Wert für Ammonium beträgt übrigens 9,25 - Dein Ergebnis sollte nicht kleiner als 8 und größer als 10 sein)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:20 Do 17.02.2011 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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