Satzlösung endotherm/exotherm < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hi,
ich habe eine Frage bezüglich des Auflösens von Salzen. Manche Lösungen verhalten sich beim Hinzufügen von Salzen endotherm und manche exotherm. Ich habe herausgefunden, dass dies mit der Hydratationsenergie und Gitterenergie zu tun hat.
Mich würde interessieren, wieso beim Lösen von Salzen Energie freigesetzt wird.
Der Rest ist mir vollkommen klar. Wenn man das Thema weiter auslegt kommt man auf den Begriff Entropie zu sprechen. Jeder Stoff möchte eine möglichst hohe Entropie erreichen. Wenn man nun Salzec (geringe Entropie) in Wasser löst bestitz die Lösung eine hohe Entropie.
Wie kann ich nun aber mit der Entropie zusätzlich erklären, dass es sich manchmal abkühlt oder erwärmt?
Würde mich sehr freuen, wenn mir einer von euch meine Frage beantworten könnte!
Vielen Dank!
Grüße
Waterof Life!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:32 Mo 18.12.2006 | | Autor: | olF |
Bei einer Reaktion wird immer Energie freigesetzt. Bei einer endothermen Reaktion weniger bei einer exothermen mehr.
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Hi,
ersteinmal danke für deine Antwort. Meine Frage, wieso nun aber bei der Hadratisierung Energie freigesetzt wird hast du mir leider nicht beantwortet. Ich geb mich mit der Antwort, es ist so nicht ab *g*.
Kann mir jemand die Entropiefrage beantworten?
Vielen Dank!
Water of Life
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:33 Mo 18.12.2006 | | Autor: | ONeill |
Hy!
Also ob nun bei der Lösung eines Stoffes Energie frei wird (exotherm) oder der Lösung Energie entzogen wird (endotherm), hängt von verschiedenen Faktoren ab. Ich glaube wenn du dir den Born-Haber-Kreisprozess ansiehst, wird das ganze schonmal klarer.
Eine sehr gute Erklärung gibt es auf der Seite der Uni Paderborn.
![[]](/images/popup.gif) http://cc.uni-paderborn.de/lehrveranstaltungen/_aac/vorles/skript/kap_4/kap4_2/gitter.html
Ich hoffe das hilft dir weiter, ansonsten einfach wieder fragen.
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Danke für deine Antwort!
Ich hab mir die Seite angeschaut. War mir alles sehr neu, da wir so etwas noch nicht im Unterricht behandelt haben. Gibt es die Entropie betreffend bei der Lösung von Salzen eine einfach Erklärung?
Es geht mir eigentlich nur darum, eine kurze Erklärung für den Zusammenhang einer exothermen, bzw. endothermen Reaktionen beim Lösen von Salzen mit der Entropie. Bei uns im Unterricht wurde es ebenfalls nur kurz kurz erwähnt und die Hydratationsenergie und Gitterenergie ist mir verständlich. Es soll nämlich von der Summe der Energieveränderung ( ist das die Gitterenergie und Hydratationsenergie?) und der Entropieveränderung abhängen.
Gruß
Water of Life!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 04:37 Di 19.12.2006 | | Autor: | Artus |
Hallo Water of Life,
sicher ist Dein Ansatz richtig:
[mm]\Delta H =[/mm] Gitterenergie - Hydratationsenergie
Zum Thema Entropie empfehle ich Dir diesen
Link.
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Hallo!
Es wurde ja bereits erwähnt, dass bei jeder Reaktion Energie freigesetzt wird. Dabei handelt es sich um die sog. "freie Enthalpie" G.
Diese setzt sich aus der Enthalpie (H), die sich durch Wärme bzw. Kälte kennzeichnet, und der Entropie (S), die uns etwas über die Unordung des Systems sagt, zusammen. Das Ganze hängt dann noch von der Temperatur ab, bei der die Reaktion stattfindet (oder auch nicht).
[mm] $\Delta [/mm] G = [mm] \Delta [/mm] H - T * [mm] \Delta [/mm] S$ (Gibbs-Helmholz-Gleichung)
Damit eine Reaktion stattfindet muss [mm] $\Delta [/mm] G < 0$ sein. Somit hast du den Zusammenhang zwischen Enthalpie, Entropie und freien Enthalpie.
Gruß minisocut ![[snoopysleep]](/images/smileys/snoopysleep.gif "[snoopysleep]")
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