Schwefelsäureherstellung < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:23 Fr 20.05.2011 | | Autor: | Bayer04 |
| Aufgabe | | Warum kann beim Kontaktverfahren Schwefeldioxid nicht 100%ig zu Schwefeltrioxid umgesetzt werden? |
Hallo,
ich habe da noch eine o.g. Frage über die Schwefelsäureherstellung, die ich weder beantworten kann noch Antwort finde.
Es wäre sehr hilfreich, wenn ihr mir helfen könnt.
Lg
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 10:38 Sa 21.05.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Die Ursache liegt im chemischen Gleichgewicht zwischen [mm] SO_2 [/mm] und [mm] SO_3. [/mm] Die Lage des gLeichgewichtes ist mittels eines Katalysators nicht veränderbar, lediglich die Kinetik der Reaktion.
Gruß Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:13 Sa 21.05.2011 | | Autor: | hofiwb |
Ich würde auch das Gleichgewicht ins Auge fassen, zudem reagiert SO3 mit Wasser schlagartig zu Schwefelsäure.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:07 So 22.05.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
>zudem
> reagiert SO3 mit Wasser schlagartig zu Schwefelsäure.
Das ist allerdings nicht ganz richtig, so schnell geschieht das nicht. [mm] $SO_3$ [/mm] ist in Wasser nicht all zu gut löslich. Daher wird in der industriellen Produktion $SO3$ nicht in Wasser geleitet, sondern in Schwefelsäure, die dann anschließend mit Wasser auf die entsprechende Konzentration verdünnt wird.
Gruß Christian
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