Unvollst. Verbrennung Methan < organische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:28 Do 10.06.2021 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | | Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoff, die bei der unvollständigen Verbrennung von 14,5 g Methan entsteht. |
Moin Moin,
1. Reaktionsgleichung
1 [mm] CH_{4} [/mm] + [mm] O_2 [/mm] -> 1 [mm] CO_2 [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm]
2. Stoffmengen-Verhältnis [mm] CO_{2} [/mm] zu Methan
[mm] \bruch{n(CO_{2})}{n(Methan)} [/mm] = [mm] \bruch{1}{1} [/mm] = 1
2. Stoffmengen-Verhältnis Methan
Stoffmenge Methan
m(Methan) = 14,5 g
Molmasse Methan M(Methan) = 1*12 + 4*1 = 16 g/ mol
n(Methan) = [mm] \bruch{m(Methan)}{M(Methan)} [/mm] = [mm] \bruch{14,5 g}{16 g/mol} [/mm] = [mm] \bruch{29}{32} [/mm] mol
n(Kohlenstoff) = n(Methan)
n(Kohlenstoff) = [mm] \bruch{29}{32} [/mm] mol * 12 g/mol = 10,88 g
richtig?
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Moin, moin,
> Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoff, die bei der
> unvollständigen Verbrennung von 14,5 g Methan entsteht.
>
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> Moin Moin,
>
> 1. Reaktionsgleichung
>
> 1 [mm]CH_{4}[/mm] + [mm]O_2[/mm] -> 1 [mm]CO_2[/mm] + 2 [mm]H_{2}O[/mm]
Wenn bei der unvollständigen Verbrennung elementarer Kohlenstoff entstehen soll, so würde ich schreiben:
[mm] $CH_{4}+O_2 \to [/mm] C + [mm] 2\;H_{2}{O}$ [/mm]
> richtig?
LG, Martinius
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Moin moin,
> Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoff, die bei der
> unvollständigen Verbrennung von 14,5 g Methan entsteht.
>
>
> Moin Moin,
>
> 1. Reaktionsgleichung
>
> 1 [mm]CH_{4}[/mm] + [mm]O_2[/mm] -> 1 [mm]CO_2[/mm] + 2 [mm]H_{2}O[/mm]
>
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis [mm]CO_{2}[/mm] zu Methan
>
>
> [mm]\bruch{n(CO_{2})}{n(Methan)}[/mm] = [mm]\bruch{1}{1}[/mm] = 1
>
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis Methan
>
> Stoffmenge Methan
>
> m(Methan) = 14,5 g
>
> Molmasse Methan M(Methan) = 1*12 + 4*1 = 16 g/ mol
>
> n(Methan) = [mm]\bruch{m(Methan)}{M(Methan)}[/mm] = [mm]\bruch{14,5 g}{16 g/mol}[/mm]
> = [mm]\bruch{29}{32}[/mm] mol
>
>
> n(Kohlenstoff) = n(Methan)
>
> n(Kohlenstoff) = [mm]\bruch{29}{32}[/mm] mol * 12 g/mol = 10,88 g
>
> richtig?
Abgesehen von kleinen Rundungsfehlern ist der Wert richtig berechnet.
LG, Martinius
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