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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:30 Mo 04.02.2013 | | Autor: | bquadrat |
| Aufgabe 1 | SÄUREN Versuch 8)
Nachweis von Kohlendioxid durch Bildung von [mm] BaCO_{3}
[/mm]
In einem Reagenzglas übergießt man ein Stück Marmor mit Salzsäure. Das Reagenzglas wird mit einem durchbohrten Stopfen mit einem Überleitungsrohr verschlossen und das Rohr in ein 25 ml Becherglas mit wenig Bariumhydroxidlösung [mm] (Ba(OH)_{2}) [/mm] getaucht. Geben Sie die Beobachtung und die Gleichungen an. |
| Aufgabe 2 | BASEN Versuch 1)
Ein Stück Magnesiumband wird mit der Tiegelzange in eine Bunsenbrennerflamme gehalten. Das Reaktionsprodukt wird in einem Reagenzglas aufgefangen und für den nachfolgenden Versuch aufbewahrt.
Was beobachten Sie? Geben Sie die Gleichung an. |
| Aufgabe 3 | BASEN Versuch 2)
Das im Versuch 1 entstandene Metalloxid wird mit wenig Wasser und 1-2 Tropfen Phenolphthalein versetzt. Wenn Sie dann noch keine Beobachtung machen, kochen Sie kurz auf. Was beobachten Sie? Geben Sie die Gleichung an und erschließen Sie eine Folgerung.
a) Welche Reaktion spielt sich beim Ablöschen von Branntkalk (CaO) mit Wasser auf der Baustelle ab? Geben Sie die Gleichung an.
b) Warum schreibt die Berufsgenossenschaft für Bauarbeiter beim "Kalklöschen" das Tragen einer Schutzbrille vor?
c) Was geschieht beim Abbinden des Mörtels in Gegenwart von Kohlendioxid der Luft? Geben Sie die Gleichung an. |
| Aufgabe 4 | BASEN Versuch 3)
Fällung von Hydroxiden mit starken Basen
Man gebe in verschiedene Reagenzgläser je 1ml Lösung von Calciumchlorid, Magnesiumsulfat und Eisen-(3)-Chlorid und versetze die Proben mit etwa 1ml verdünnter Natronlauge. Was beobachten Sie? Geben Sie Die Gleichungen an. |
| Aufgabe 5 | BASEN Versuch 4)
Fügen Sie zu den in Versuch 3 entstandenen Niederschlägen ca. 2ml verdünnte Salzsäure hinzu. Was beobachten Sie? Geben Sie die Gleichungen an. |
| Aufgabe 6 | SALZE Versuch 1)
Übergießen Sie etwas Magnesiumoxid mit Salzsäure. Was beobachten Sie? Geben Sie die Gleichung an. |
| Aufgabe 7 | SALZE Versuch 2)
Die entstandene Lösung aus Versuch 1 versetzen Sie mit wenig Silbernitratlösung. Was beobachten Sie? Geben Sie die Gleichung an. Wie kann man diese beiden Salze trennen? |
| Aufgabe 8 | TITRATION Versuch 1)
Aufgabe: Bestimmung des Gehaltes an Essigsäure in Speiseessig
Versuchsdurchführung:
-Je 10 ml Speiseessig werden in 2 (250 oder 300 ml Weithals) Erlenmeyerkolben pipettiert und mit 2 Tropfen Phenolphthalein als Indikator versetzt.
-Der Essig wird gegen Natronlauge c(NaOH)=0,5mol/L bis zur ersten bleibenden Rosa-Färbung titriert.
-Notieren Sie den Verbrauch an NaOH
a) Geben Sie die Reaktionsgleichung an.
b) Probe 1 Verbrauch an NaOH, Probe 2 Verbrauch an NaOH
Bilden Sie den Mittelwert und berechnen Sie die Konzentration an Essigsäure [mm] (CH_{3}COOH) [/mm] im Speiseessig
c) in mol/L
d) in g/L |
Ich brauche dringend Hilfe bei meinem Chemie-Versuchsprotokoll :( Ich habe bei den Versuchen jeweils die Beobachtungen geschrieben und bin bei einigen sogar (vielleicht) auf das richtige Ergebnis gekommen. Die Chemielaborantin meinte zu mir, dass in diesem Protokoll alles tip-top und richtig sein muss, weil sie es sonst nicht genehmigen wird (die vorherigen Protokolle gingen leider bissl daneben :s).
Beobachtungen und eigene Erarbeitungen:
SÄUREN Versuch 8)
Aus dem Überleitungsrohr steigt ein Gas auf
BASEN Versuch 1)
Das Magnesiumband verbrennt bei grell leuchtendem Glühen und das Endprodukt ist porös und vom Aussehen her wie Asche.
Gleichung: Mg + O [mm] \to [/mm] MgO
BASEN Versuch 2)
Beobachtung: Nach der Zugabe von Phenolphthalein bildet sich ein violetter Niederschlag
BASEN Versuch 3)
CaCl: leichter Niederschlag (Die Farbe habe ich mir leider nicht notiert :S)
[mm] MgSO_{4}: [/mm] weißer Niederschlag
[mm] FeCl_{3}: [/mm] gelb-brauner Niederschlag
BASEN Versuch 4)
CaCl: Niederschlag löst sich auf
[mm] MgSO_{4}: [/mm] Niederschlag löst sich auf
[mm] FeCl_{3}: [/mm] Niederschlag löst sich auf, die Verfärbung bleibt bestehen.
SALZE Versuch 1)
Es bildete sich ein weißer Niederschlag, welcher hinterher jedoch wieder verschwand.
SALZE Versuch 2)
Es entsteht erneut ein weißer Niederschlag.
TITRATION Versuch 1)
VERBRAUCH AN NaOH: beim ersten Mal: 17ml, beim 2. Mal: 17,1 ml
dh. der Durchschnitt liegt bei (17ml+17,1ml)/2= 17,05ml
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:31 Mo 04.02.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo bquadrat!
Vorab: Zu den Beobachtungen werde ich mich nicht äußern. Ich denk mal, dass du aufschreiben kannst, was du siehst:).
> Beobachtungen und eigene Erarbeitungen:
>
> SÄUREN Versuch 8)
> Aus dem Überleitungsrohr steigt ein Gas auf
Du hast Marmor. Aus was besteht Marmor? Aus Calciumcarbonat! Und wenn du da jetzt Salzsäure(HCl) zuschüttest, was passiert?
Ich leg dir mal die Edukte da:
CaCO3 + HCl ----> ?
Was würde denn weiterhin passieren, wenn zu dem Produkt noch eine Bariumhydroxidlösung zugefügt wird?
> BASEN Versuch 1)
> Das Magnesiumband verbrennt bei grell leuchtendem Glühen
> und das Endprodukt ist porös und vom Aussehen her wie
> Asche.
> Gleichung: Mg + O [mm]\to[/mm] MgO
OK!
> BASEN Versuch 2)
> Beobachtung: Nach der Zugabe von Phenolphthalein bildet
> sich ein violetter Niederschlag
Was heißt es denn, wenn Phenolphthalein violett wird? Die Lösung muss basisch sein!
Du hast nun MgO + H2O --> was wird passieren?
Branntkalk:
CaO + H2O --> ? (Tipp: Es kommt was basisches raus)
Basisches tut der Haut nicht gut! Besser gesagt: Es ätzt!
Das Produkt wird auf die Wand geschmiert und mit CO2 versetzt. Was möchte man denn im Idealfall wenn man etwas breiartiges auf die Wand schmiert?
> BASEN Versuch 3)
> CaCl: leichter Niederschlag (Die Farbe habe ich mir leider
> nicht notiert :S)
> [mm]MgSO_{4}:[/mm] weißer Niederschlag
> [mm]FeCl_{3}:[/mm] gelb-brauner Niederschlag
Ich mach mal den Anfang:
CaCl2 + 2 NaOH --> Ca(OH)2 + 2 NaCl
[mm] MgSO_{4} [/mm] + NaOH --> ?
[mm] FeCl_{3} [/mm] + NaOH --> ?
> BASEN Versuch 4)
> CaCl: Niederschlag löst sich auf
> [mm]MgSO_{4}:[/mm] Niederschlag löst sich auf
> [mm]FeCl_{3}:[/mm] Niederschlag löst sich auf, die Verfärbung
> bleibt bestehen.
> SALZE Versuch 1)
> Es bildete sich ein weißer Niederschlag, welcher
> hinterher jedoch wieder verschwand.
Niederschlag heißt an sich immer, dass was reagiert haben muss. Folgendes hast du zusammengefügt:
MgO + 2 HCl --> MgCl2 + H2O
Der Niederschlag hat sich wahrscheinlich im Wasser aufgelöst.
> SALZE Versuch 2)
> Es entsteht erneut ein weißer Niederschlag.
MgCl2 + AgNO3 -->
Den Anfang hab ich schon mal gemacht:).
> TITRATION Versuch 1)
> VERBRAUCH AN NaOH: beim ersten Mal: 17ml, beim 2. Mal:
> 17,1 ml
> dh. der Durchschnitt liegt bei (17ml+17,1ml)/2= 17,05ml
So: Natronlauge ist NaOH und unsere Essigsäure ist nichts anderes als Ethansäure. Also:
HAc + NaOH --> ?
HAc ist eine Abkürzung für die Essigsäure, da uns bei einer Säure eh nur das Proton interessiert...
Folgende Gleichung gilt am Äquivalenzpunkt:
[mm] c_{} [/mm] * [mm] v_{} [/mm] = [mm] c_{2} [/mm] * [mm] v_{2}
[/mm]
oder anders gesagt
[mm] n_{HAc} [/mm] = [mm] n_{NaOH}
[/mm]
Damit müsstest du die Rechnungen hinbekommen..
LG zitrone
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:05 Di 05.02.2013 | | Autor: | bquadrat |
Also aus dem Internet konnte ich jetzt herausfinden, dass [mm] CaCO_{3}+2HCL \to CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O
[/mm]
muss dazu aber ehrlich sagen, dass ich keine Ahnung habe warum :s ich bin richtig schlecht im Thema Säuren und Basen, naja okay was sage ich? Ich bin richtig schlecht in Chemie :S
Dann MgO + [mm] H_{2}O \to Mg(OH)_{2}
[/mm]
zumal ich auch hier nicht unbedingt weiß, wieso das so ist :(
Dann CaO + [mm] H_{2}O \to Ca(OH)_{2}
[/mm]
das vermute ich zumindest, aber nur weil ich es von der vorherigen Gleichung abgeschaut habe ...
[mm] CaCl_{2}+2NaOH \to Ca(OH)_{2}+2NaCl
[/mm]
[mm] MgSO_{4}+2NaOH \to Mg(OH)_{2}+NaSO_{4}
[/mm]
[mm] FeCl_{3}+3NaOH \to Fe(OH)_{3}+3NaCl
[/mm]
Dann bei den Salzen:
[mm] MgCl_{2}+2AgNO_{3} \to Mg(NO_{3})_{2}+2AgCl
[/mm]
Dann die Titration, muss aber sagen dass ich es so besser hinbekommen konnte, bzw. nicht:
[mm] NaOH+CH_{3}COOH \to NaCH_{3}COO+H_{2}O
[/mm]
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Hallo,
Also aus dem Internet konnte ich jetzt herausfinden, dass $ [mm] CaCO_{3}+2HCL \to CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O [/mm] $
muss dazu aber ehrlich sagen, dass ich keine Ahnung habe warum :s ich bin richtig schlecht im Thema Säuren und Basen, naja okay was sage ich? Ich bin richtig schlecht in Chemie :S
Dann MgO + $ [mm] H_{2}O \to Mg(OH)_{2} [/mm] $
zumal ich auch hier nicht unbedingt weiß, wieso das so ist :(
Dann CaO + $ [mm] H_{2}O \to Ca(OH)_{2} [/mm] $
das vermute ich zumindest, aber nur weil ich es von der vorherigen Gleichung abgeschaut habe ...
Stimmt! Hierbei kannst du dir merken: Metalloxid + Wasser wird stets zu einer basichen Lösung!
$ [mm] CaCl_{2}+2NaOH \to Ca(OH)_{2}+2NaCl [/mm] $
$ [mm] MgSO_{4}+2NaOH \to Mg(OH)_{2}+NaSO_{4} [/mm] $
$ [mm] FeCl_{3}+3NaOH \to Fe(OH)_{3}+3NaCl [/mm] $
Dann bei den Salzen:
$ [mm] MgCl_{2}+2AgNO_{3} \to Mg(NO_{3})_{2}+2AgCl [/mm] $
Dann die Titration, muss aber sagen dass ich es so besser hinbekommen konnte, bzw. nicht:
$ [mm] NaOH+CH_{3}COOH \to NaCH_{3}COO+H_{2}O [/mm] $
Auch diese Gleichungen stimmen, obwohl nicht gesagt ist, dass die Reaktionen tatsächlich so ablaufen oder überhaupt ablaufen. Rein rechnerisch stimmt aber alles. Du siehst bei den unteren Beispielen, dass bei solchen Reaktionen häufig einfach nur Ionen ausgetauscht werden.
Grüße, Daniel
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:11 Mi 06.02.2013 | | Autor: | zitrone |
> Also aus dem Internet konnte ich jetzt herausfinden, dass
> [mm]CaCO_{3}+2HCL \to CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O[/mm]
> muss dazu aber
> ehrlich sagen, dass ich keine Ahnung habe warum :s ich bin
> richtig schlecht im Thema Säuren und Basen, naja okay was
> sage ich? Ich bin richtig schlecht in Chemie :S
auch hier nicht unbedingt weiß, wieso das so ist
> :(
Hast es ja jetzt:). Zu Säure Basen solltest du dir immer merken:
Säuren sind Protonendonatoren("wollen" H loswerden)
Basen sind Protonenakzeptoren("wollen" H haben)
Aber nur nach Brönsted!!
Wenn nach Lewis-Säuren gefragt wird, dann ist es anders. Aber ich denk mal, ihr werdet beim Brönsted bleiben.
LG zitrone
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