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Forum "allgemeine Chemie" - Vol. von H202 (35%) in Wasser
Vol. von H202 (35%) in Wasser < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Vol. von H202 (35%) in Wasser: Frage (reagiert)
Status: (Frage) reagiert/warte auf Reaktion Status 
Datum: 12:29 So 17.04.2011
Autor: newflemmli

Aufgabe
c von H202 in mass-%:        2.5%
c. von H2O2 in mol/ml:        ?
tot. Vol. in ml:             250
vol. von H2O2 (35%) in ml:    ?

Gesucht ist dabei c. von H2O2 in mol/ml   und vol. von H2O2 (35%) in ml.

Gegeben sei
c von H202 in mass-%:        2.5%
c. von H2O2 in mol/ml:        ?
tot. Vol. in ml:             250
vol. von H2O2 (35%) in ml:    ?
_____________________________________________________________

Ich darf annehmen, dass

Dichte von H2O2 [mm] \approx [/mm] 1 ist und somit, dass gilt:

m [mm] \approx [/mm] V

somit haben wir insgesamt  250mL [mm] \approx [/mm] 250g

2.5% davon sollen nun H2O2 sein: [mm] \Rightarrow [/mm] 6.25g

n = [mm] \bruch{m}{M} [/mm]
M [mm] \approx [/mm] 34


n = [mm] \bruch{6.25}{34} [/mm] = 0.1838

c= [mm] \bruch{n}{V} [/mm] = [mm] \bruch{0.1838}{0.25} [/mm] = 0.7352
Note: darf ich hier nur in Liter einsetzen?

Frage: und wie komme ich nun zu den 35% Volumen von H2O2? also jene Menge in g die ich in eine volumetric flask a 250mL geben muss um diese mass-% Mischung zu erstellen?

Die Lösung soll: m=17.88g sein, vorauf ich aber einfach nicht komme.




        
Bezug
Vol. von H202 (35%) in Wasser: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 13:02 So 17.04.2011
Autor: leduart

Hallo
ich darf annehmen das die Dichte von [mm] H_2O_2=1g/ml [/mm] ? wieso? der richtige wert ist 1.45g/ml
steht die annahme in der aufgabe oder ist das deine Idee?
bitte poste die gesamte Aufgabe.
die letzte hat soweit ich  sehe nichts mit den anderen angaben zu tun. 35% von 250ml ist ja nicht so schwer und daraus und der dicht die Masse.
das sind allerdings nicht 17,..g
dein c steht hier ingesucht in mol/ml
du rechnest in ltr? warum
Gruss leduart



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Vol. von H202 (35%) in Wasser: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 13:18 So 17.04.2011
Autor: newflemmli

Ich meinte Dichte von H2O [mm] \approx [/mm] 1.
deswegen darf ich wegen Dichte = [mm] \bruch{m}{V} [/mm]
annehmen, dass V = m und deswegen ist meine Gesamtmasse 250g = 250ml.

Aber es sind doch zunächst 2.5% der gesammten Masse, also 6.25g.


Bezug
                        
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Vol. von H202 (35%) in Wasser: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:23 So 17.04.2011
Autor: leduart

Hallo
Hallo, ja wenn du die Gesamtdichte mit 1 annimmst machst du keinen sehr großen  Fehler. kommt drauf an, wie genau du rechnen sollst.

[mm] 35gH_2O_2+65gH_2O=100g [/mm] Lösung mit 35% Gewichtsanteil [mm] H_2O_2 [/mm]
das sind
35g/1.45g/ml+65g/1g/ml=89.14ml
für 250ml brauche ich also 250/89,14=2.8 mal soviel, also 35g*2.8g oder 35*2.8/1.45ml
Wie man auf 17g kommen soll versteh ich nicht. bist du sicher?
Gruss leduart


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Vol. von H202 (35%) in Wasser: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:07 So 17.04.2011
Autor: newflemmli

Also die genaue Lösung ist 17,88g. - ganz sicher.

mit vol. of H2O2 meint man, dass ich nur 35%igen zur Verfügung habe um es herzustellen.

2.5% der 250mL sollen H2O2 sein als 6.25mL

(1) $ [mm] 35gH_2O_2+65gH_2O=100g [/mm] $
ist dann ja direkt für die Lösung.

dann könnte ich aber nicht zurück rechnen auf conc. of H2O2 in mol/ml des Substrates.

Es sind Lösungen hergestellt worden für ein Michaelis-Menten Experiment. Die Lösungen stimmen (erhalten), nur verstehe ich auf biegen und brechen nicht wie man auf das kommt.

für 1.5 mass% sind es (bei gleichem Volumen) = 10.73g

ich bin am verzweifeln ^

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Vol. von H202 (35%) in Wasser: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 01:00 Mo 18.04.2011
Autor: pythagora

Hallo^^,
> Also die genaue Lösung ist 17,88g. - ganz sicher.

ok, ich hab  17,86 raus, aber das sollte es sein, denke ich...

wir haben 35%ige säure, die wollen wir auf 2,5%ige verdünnen, also
35:2,5=14
Füllen wir die Flasche mit 14 teilen der 35%igen säure, dann ist die konz 35%
Füllen wir 7 teile Säure und 7 teile Wasser ein, dann haben wir eine konz von 17,5 (35:2).
Wir wollen 2,5%, also nehmen wir einen teil säure und 13 teile wasser
bei einer 250 ml flasche macht das 250:14=17,857...
ok??


> mit vol. of H2O2 meint man, dass ich nur 35%igen zur
> Verfügung habe um es herzustellen.
>  
> 2.5% der 250mL sollen H2O2 sein als 6.25mL

nein, nicht 2,5% der 35%igen säure, sondern AUF 2,5% verdünnen...

> (1) [mm]35gH_2O_2+65gH_2O=100g[/mm]
>  ist dann ja direkt für die Lösung.
>  
> dann könnte ich aber nicht zurück rechnen auf conc. of
> H2O2 in mol/ml des Substrates.
>  
> Es sind Lösungen hergestellt worden für ein
> Michaelis-Menten Experiment. Die Lösungen stimmen
> (erhalten), nur verstehe ich auf biegen und brechen nicht
> wie man auf das kommt.
>  
> für 1.5 mass% sind es (bei gleichem Volumen) = 10.73g

35:1,5=23,3 (ca.)
ein teil Säure macht:
250:23,3=10,729

ist das verständlich???
wenn nicht frag gerne nochmal nach

LG
pythagora


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Vol. von H202 (35%) in Wasser: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:06 Mo 18.04.2011
Autor: newflemmli

Ah ich danke dir :D es wir besser :D

Eine Frage zu Zeile:

35:1,5=23,3

Kannst du mir noch "for Dummies" erklären wie man zu dem genau kommt?

Ich meine 35 ist von der Lösung und 1,5 die mass-%
geht das dann für

auch für 0.8% so?
Also
35:0,8=43.75

und   250/43.75= 5,71 ?

Wenn ich dann noch die conc. von H2O2 in mol/ml angeben muss kann ich dann einfach mit

c= n / V

n= 5,71 / M(H202=34) = 0.1679

c =  0.1679 / 250 = 0.000672 angeben?

Danke dir nochmal :D

Bezug
                                                        
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Vol. von H202 (35%) in Wasser: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:11 Mo 18.04.2011
Autor: MathePower

Hallo  newflemmli,

> Ah ich danke dir :D es wir besser :D
>  
> Eine Frage zu Zeile:
>  
> 35:1,5=23,3
>  
> Kannst du mir noch "for Dummies" erklären wie man zu dem
> genau kommt?


35 Massenprozente entsprechen 250 g Lösung.

Dann entsprechen 1,5 Massenprozenten x g Lösung.

Demnach ein ganz normaler Dreisatz.


>  
> Ich meine 35 ist von der Lösung und 1,5 die mass-%
>  geht das dann für
>  
> auch für 0.8% so?
> Also
> 35:0,8=43.75
>  
> und   250/43.75= 5,71 ?
>  


Ja.


> Wenn ich dann noch die conc. von H2O2 in mol/ml angeben
> muss kann ich dann einfach mit
>  
> c= n / V
>  
> n= 5,71 / M(H202=34) = 0.1679
>  
> c =  0.1679 / 250 = 0.000672 angeben?


Stimmt. [ok]


>  
> Danke dir nochmal :D


Gruss
MathePower

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