Volumen von Ammoniak < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:52 Sa 14.12.2024 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | Berechnen Sie das Volumen von 800 kg Ammoniak.
Vorgegeben ist, dass sich hier 500 g / L Ammoniak in Flusswasser bzw. Wasser lösen. |
Moin Moin,
für gasförmiges Ammoniak würde gelten
1 Mol [mm] NH_{3}$ $\hat= [/mm] 22,4 L.
1 Mol [mm] \hat= [/mm] 17 g
47.059 Mol [mm] \hat= [/mm] 800.000 g
Dann wäre V [mm] \approx [/mm] 1.054.122 L.
Aber, da ich davon ausgehe, dass es sich hier um in Wasser gelöstes Ammoniak bzw. um flüssiges Ammoniak handelt...
Richtig?
Könnte man dann das Volumen nicht einfach mit der aus der Physik bekannten Formel
[mm] \rho [/mm] = [mm] \bruch{m}{V} [/mm] bzw. V = [mm] \bruch{m}{\rho}
[/mm]
V = [mm] \bruch{800.000}{500} \bruch{g}{g/L}= [/mm] 1600 L.
Richtig?
Oder muss ich eine andere Formel (welche?) verwenden?
Danke für eure Hilfe!
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Moin moin hase,
Google informiert uns:
"Die Löslichkeit ist abhängig von der Temperatur und dem Partialdruck des gasförmigen Ammoniaks. Ein Liter Wasser nimmt bei Normaldruck und bei 0 °C 880 g (1142 l), bei 20 °C 520 g, bei 40 °C etwa 340 g und bei 100 °C nur noch 75 g von gasförmigem Ammoniak auf."
Daher schätze ich, dass sich 500 g Ammoniak in 1 Liter Wasser bei 25°C lösen.
Der Rest ist ein Dreisatz:
[mm] $\frac{1\;Liter}{500\;g} \; [/mm] = [mm] \frac{x}{800\;000\;g}$
[/mm]
x = 1600 Liter
LG, Martinius
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