Änderung Stoffmenge < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:55 Di 06.05.2014 | | Autor: | Teryosas |
hey :)
ich habe 2mol Stickstoff und 6 mol Wasserstoff. Das wird zur Reaktion gebracht und es ensteht Ammoniak (NH3). Im Gleichgewicht sidn noch 3 mol Wasserstoff vorhanden.
Wie ändern sich die Stoffmengen von Stickstoff und Ammoniak? Wie lautet die Reaktionsgleichung?
Ich hätte jetzt gesagt das die Gleichung wie folgt lautet:
2N + 3H2 -> 2NH3
Und die Stoffmengen im Gleichwicht sind wie folgt:
N = 0
NH3 = 2
Stimmt das so?
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die Reaktionsgleichung hast du in jedemFall richtig aufgestellt.
wenn 2mol N2 und 6 mol H2 zur Verfügung stehen, können auch maximal 2 mol NH3 entstehen.
In der Aufgabe steht das dies ein Gleichgewicht ist & somit nicht vollständig reagiert.
3 mol H2 bleiben über.
die kannst du bei den Ausgangsstoffen abziehen.
dann sind noch 2 mol N2 und 3mol H2 über.
davon reagiert dann auch nur 1 mol N2 mit den 3mol H2
-> 2mol N2+ 6mol H2 -> 1 mol NH3 + 1mol N2 + 3 mol H2
ich hoffe ich liege nicht ganz falsch :)
MFG
Pluto
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:53 Di 06.05.2014 | | Autor: | wolfi90 |
Da Stickstoff auch ein Gas ist, lautet die richtige Reaktionsgleichung:
N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃
Wenn man in Deinem Beispiel von n(N₂) = 2 mol und n(H₂) = 6 mol ausgeht, dann dürfte es für Dich die Lösung eigentlich kein Problem sein. n(N₂) = 0 mol ist auf jeden Fall falsch.
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