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gengeb sind die moalren bildungsenthalpien von Methan (-74,9 KJ/mol) von Propan (-103,8 KJ/mol) von Wasserdampf (-242 KJ/mol) und von CO2 (-394 KJ/mol). brechnen sie aus diese Angaben die Reaktionsenthalpien für die Verbrennung von 1m³ Methan bzw 1m³ Propan.
ich weiß eigentlich überhaupt nich wie das ghen soll. bin für jede antwort dankbar
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Hi, Sternchen,
> gengeb sind die moalren bildungsenthalpien von Methan
Du meinst als: Gegeben sind die molaren Bildungsenthalpien von Methan
> (-74,9 KJ/mol) von Propan (-103,8 KJ/mol) von Wasserdampf
> (-242 KJ/mol) und von CO2 (-394 KJ/mol). brechnen sie aus
> diese Angaben die Reaktionsenthalpien für die Verbrennung
> von 1m³ Methan bzw 1m³ Propan.
>
> ich weiß eigentlich überhaupt nich wie das ghen soll. bin
> für jede antwort dankbar
Da fehlt natürlich vor allem eine Angabe darüber, unter welchen Bedingungen diese jeweils 1 [mm] m^{3} [/mm] Methan bzw. Propan abgemessen wurden: Temperatur? Druck?
Ich gehe da mal von Normbedingungen aus. Dann gilt für beide Gase:
1 mol = 22,4 l.
Vorrechnen tu' ich's nur für Methan (bei Propan geht das analog):
[mm] CH_{4} [/mm] + 2 [mm] O_{2} \to CO_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O.
[/mm]
Molare Reaktionsenthalpie (also für 1 mol Methan):
-394 kJ/mol + 2*(-242)kJ/mol - (-74,9)kJ/mol = -803,1kJ/mol.
1 [mm] m^{3} \quad CH_{4} [/mm] = 1000 Liter.
Unter der Voraussetzung, dass hier Normbed. vorliegen heißt das, es handelt sich um 1000:22,4 mol = 44,64 mol.
Demnach beträgt die gesucht Reaktionsenthalpie:
[mm] \Delta [/mm] H = -803,1*44,64 kJ = -35850 kJ.
mfG!
Zwerglein
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