hydrierte C=C-Doppelbindung < organische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:17 Fr 10.02.2012 | | Autor: | ert40 |
| Aufgabe | | Welche Energie wird pro hydrierter C=C-Doppelbindung frei? Warum verhält es sich bei Benzol anders? |
Ist damit die Hydrierwärme gemeint?
Hydrierwärme pro Doppelbindung: ΔH=-125 kJ/mol
Warum verhält es sich bei Benzol anders?
Weil die Doppelbindungen dort delokalisiert sind?
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:25 Fr 10.02.2012 | | Autor: | ert40 |
Meine Lösung:
Hydrierwärme pro C=C-Doppelbindung:
ΔH = -125 kJ/mol
Hydrierwärme der 3 Benzol-Doppelbindungen:
ΔH = -208,7 kJ/mol
[mm] \bruch{-208,7 kJ/mol}{3}\approx-70 [/mm] kJ/mol
Dieser Unterschied ist mit der Mesomerie der Doppelbindungen im Benzol zu erklären.
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Hallo ert40,
> Meine Lösung:
> Hydrierwärme pro C=C-Doppelbindung:
> ΔH = -125 kJ/mol
>
> Hydrierwärme der 3 Benzol-Doppelbindungen:
> ΔH = -208,7 kJ/mol
> [mm]\bruch{-208,7 kJ/mol}{3}\approx-70[/mm] kJ/mol
>
> Dieser Unterschied ist mit der Mesomerie der
> Doppelbindungen im Benzol zu erklären.
>
Ja.
Begriffsvorschläge zum Googlen:
"Aromatizität"; "Hückel-Regel".
Oder hier, von Priv.-Doz. Dr. B. Kirste:
![[]](/images/popup.gif) http://www.chemie.fu-berlin.de/chemistry/oc/oc2/aromaten.html
LG, Martinius
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